1、选择题  在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（　　）
A．25%
B．50%
C．75%
D．80%

参考答案：依据化学平衡，设一氧化碳的消耗浓度为X，分析三段式列式计算：
?CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
起始量（mol/L）?0.02? 0.02? 0? 0?
变化量（mol/L）? X? X? X? X
平衡量（mol/L）?0.02-X? 0.02-X? X? X
平衡常数K=C(H2)C(CO2)C(CO)C(H2O)=X2(0，02-X)2=9
解得：X=0.015mol/L；
一氧化碳转化率=0.015mol/L0.02mol/L×100%=75%
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在一定温度下，向a L恒容密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是
A?容器内气体密度不随时间变化
B?容器内气体的平均摩尔质量不随时间变化
C?容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D?单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列有关化学反应速率的说法中，正确的是?
A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C.在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率
D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，若升高温度，则吸热反应速率增大，放热反应速率减小

参考答案：C

本题解析：试题分析：氯化钠溶液和铁不反应，但溶液的体积增加，氢离子的浓度降低，反应速率降低，所以选项A不正确；常温下铁在浓硫酸中发生钝化，得不到氢气，B错误；C中硫酸锰起到催化剂的作用，可以加快反应速率，C正确；只要温度升高，反应速率都是增大的，D不正确，答案选C。
考点：考查外界条件对化学反应速率的影响
点评：该题是高考中的常见题型和重要考点，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对化学反应速率概念以及外界条件对反应速率影响的熟悉了解程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：困难

4、填空题  某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为_____________。
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________。
（3）2min反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____________（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时____________。
（4）将a?mol?X与b?mol?Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n?(X)?=?n?(Y)?=?n?(Z)，则原混合气体中a?:?b?=__________。

参考答案：（1）3X+Y2Z?
（2）0.02?mol/(L·min)或3.3×10-4?mol/(L·s)
（3）大；相等
（4）5:3

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  在一定条件下将物质的量相等的ＮＯ和Ｏ２混合发生如下反应：2ＮＯ＋Ｏ２2ＮＯ２，2ＮＯ２Ｎ２Ｏ４。所得混合气体中ＮＯ２的体积分数为40％，混合气体的平均相对分子质量。

参考答案：49.6

本题解析：设起始ＮＯ物质的量为ｘ：
　　?2ＮＯ＋Ｏ２2ＮＯ２　　　则剩余Ｏ２的体积为：
　　?2　　　1　　　　2
　　?ｘ　　ｘ／2　　　ｘ　　?ＶＯ２＝ｘ／2ｍｏｌ
　　设生成的ＮＯ２有ｙｍｏｌ转化成Ｎ２Ｏ４
　　　?　?2ＮＯ２Ｎ２Ｏ４
　　?起始物质的量　?　ｘ?　?　?0
　　?转化物质的量　?2ｙ　?　?ｙ?
　　?平衡物质的量　?ｘ－2ｙ?　?ｙ?
　　混合气体总物质的量为
　　?ｎ总＝ｘ－2ｙ＋ｙ＋（ｘ／2）＝ｘ＋（ｘ／2）－ｙ?
　　依题意有：（ｘ－2ｙ／ｘ＋（ｘ／2）－ｙ）＝（40／100）
　　解得?ｘ＝4ｙ
　　∴＝（32×（ｘ／2）＋46（ｘ－2ｙ）＋92×ｙ／ｘ＋ｘ／2－ｙ）
　　＝（64ｙ＋184ｙ／5ｙ）＝49.6

本题难度：简单