1、选择题  .可逆反应达到平衡的根本原因是（?）
A反应混合物中各组分的浓度相等? B．正逆反应都还在继续进行
C．正逆反应的速率均为零? D．正逆反应的速率相等

参考答案：D

本题解析：可逆反应达到平衡的根本原因是正逆反应的速率相等，且不为0，所以选项D正确，答案选D。

本题难度：简单

2、填空题  （8分）
一定温度下将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭恒容容器中，发生反应3A(g)+ B(g)xC(g)2min时反应平衡，剩余0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L.
回答问题
(1)从开始反应到达平衡，生成C的平均反应速率为________________
(2) x=________________
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气，化学平衡___________(填字母)
A.向正反应方向移动
B. 向逆反应方向移动
C.不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在原温度下达新的平衡，此时B的物质的量 n(B)=_______________mol

参考答案：每空2分0. 2? 4 ?C? 0.8+0.2a

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  有A、B两个起始容积相等的恒温密闭容器,A保持恒压,B保持恒容.起始时向A、B中均通入2molSO2和1molO2后,在一定条件下反应达到平衡.则下列说法中不正确的是
A.达到平衡时,SO2的转化率:A＜B
B.起始时的反应速率:A=B,反应完成时的平均速率:A＜B
C.达到平衡后再充入等量氦气,A、B中平衡均不发生移动
D.若再向A中充入2molSO3,平衡时SO2的质量分数不变

参考答案：BCD

本题解析：2SO2＋O22SO3属于正反应气体系数减小的可逆反应，反应进行时气体的总物质的量减小，A容器恒压，容器内气体的压强不变，而B容器恒容，容器内气体的压强减小，故A相对于B来说，相当于加压
A：加压，平衡正向移动，SO2的转化率增大，故A>B，不正确
B：起始时两容器反应状态完全相同，反应速率相等，反应完成时，A容器内压强大，反应速率快，即A>B，不正确
C：达到平衡后再充入等量氦气，A容器相当于减压，平衡左移，而B容器内各物质的浓度不变，正逆反应速率仍旧相等，平衡不移动，不正确
D：在恒压情况下，若再向A中充入2molSO3,与原平衡等效，平衡时SO2的质量分数不变，正确
故答案为BCD

本题难度：一般

4、选择题  现向一密闭容器中充入1 mol N2和 3 mol H2，在一定条件下开始反应。下列有关说法中正确的是(　　)
A．达到化学平衡时，将生成2 mol NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

参考答案：C

本题解析：该反应是可逆反应，所以不可能生成2mol氨气，A不正确；在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以C正确，D不正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此B不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点，主要是考查学生对可逆反应平衡状态的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是理解并能熟练记住可逆反应的平衡状态特点，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

5、选择题  一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中发生可逆反应：Fe(s)＋? H2O(g)=FeO(s)＋H2(g)? ΔH＞0。在1000℃时，H2O(g)的平衡转化率(α)与体系总压强(p)关系如图所示。

(1)当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则平衡常数K__________， (填“增大”、“减小”或“不变”)；升高温度，则K__________。
(2)在1000℃时，若向上述容器中加入0.80 mol铁粉和1.00 mol水蒸气，达到平衡时，容器中c(H2)＝______。

参考答案：（1）不变?增大?（2）0.6mol/L

本题解析：
（1）平衡常数只与温度有关。
（2）根据H2O(g)的平衡转化率是0.6，可以计算得到c(H2)＝0.6mol/L

本题难度：一般