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高中化学知识点讲解《能量的相互转化》试题强化练习（2017年最新版）(四)
 参考答案：A、从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，从反应热为“-”也可知此反应为放热反应，故A错误； 本题解析： 本题难度：简单 2、选择题 “中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是(? ) 参考答案：B 本题解析：略 本题难度：简单 3、填空题 （15分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。 |
的HCOONa溶液pH =10，则HCOOH的电离常数
=_________。参考答案：
（1）-746.5（3分）
（2）①4.4×10-3（2分）? D（1分）?②22.2%（2分）3.4（2分）
（3）2c(SO
)+c(HSO
)（2分）
（4）1.0×10-7（3分）
本题解析：
（1）①? N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)?△H＝＋180.5kJ·mol－1
?②? 2C(s) ＋O2(g)＝2CO2(g)?△H＝－787kJ·mol－1
③ 2CO(g) ＋O2(g)＝2CO2(g)?△H＝－566kJ·mol－1
③－①得：
2NO(g＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g))?△H＝－746.5kJ·mol－1
（2）?①在前九秒钟浓度减少了0.04mol/L，所以v(CO)=4.4×10-3；该反应的正向是放热反应，A升高温度向吸热的方向移动，一氧化碳和一氧化氮的浓度应该升高，错误；B加入一氧化氮时，一氧化氮的浓度应该是先升高再降低，图中不符，错误；C加入催化剂，不会影响化学平衡，也就是说一氧化碳和一氧化氮的浓度不会发生变化。错误；D降低温度，平衡正向移动，符合图中的曲线变化，正确。?
②? 2NO(g?＋? 2CO(g)?＝? N2(g)?＋? 2CO2(g)
起始：0.2mol? 0.1mol? 0?0
变化：2x mol? 2x mol? x mol? 2x mol
平衡：（0.2－2 x）?（0.1－2 x）? x mol? 2x mol
由题意得：（0.2－2 x）=0.14?所以x="0.03" mol
该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为：
?
化学平衡常数为：
（3）Na2SO3和NaHSO3混合溶液中遵循电荷守恒：
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(OH－)，又因为是中性溶液，有：c(H＋)＝c(OH－)
所以：c(Na＋) ＝2c(SO)＋c(HSO)（2分）
HCOO－?＋H2O 
?HCOOH?＋? OH－?
起始：0.1mol/L? 0? 0
变化：0.0001mol/L? 0.0001mol/L? 0.0001mol/L
平衡：(0.1－0.0001)mol/L? 0.0001mol/L? 0.0001mol/L
所以该反应的水解平衡常数：Kh＝1.0×10－7〔 (0.1－0.0001)mol/L近似等于0.1mol/L〕
又根椐
，所以
本题难度：一般
4、填空题 在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示．请认真观察图，然后回答问题．
（1）图中反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，改变的条件是______，对反应热是否有影响？______，原因是______．
（3）已知?C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+
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参考答案：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热，故答案为：放热；
（2）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应的活化能降低焓变不变，平衡不动，化学反应速率影响因素中，催化剂有此作用，所以最有可能使用了催化剂，反应热不变，反应热只与反应物和生成物的始态有关，故答案为：催化剂；?无/没影响；反应热只与反应物和生成物的始态有关/催化剂只改变活化能；
（3）已知：（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
（2）CO（g）+12O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
利用盖斯定律，将（1）-（2），可得?C（s）+12O2（g）=CO（g），
则：△H=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5KJ/mol．
C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式C（s）+12O2（g）=CO（g）的△H=-110.5?kJ/mol，故答案为：C（s）+12O2（g）=CO（g）的△H=-110.5?kJ/mol；
本题解析：
本题难度：简单
5、实验题 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
步骤一：用量筒量取50ml 0.50 mol?L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t1；
步骤二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol?L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t2；
步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t3。
回答下列问题：
（1）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是__________。
A．沿玻璃棒缓慢倒入? B．分三次少量倒入? C．一次迅速倒入
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________（填序号）。
A．轻轻地振荡烧杯? B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．用温度计小心搅拌?D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是________________________________________。
（4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
参考答案：（1）C?（2）D
（3）不能, 因为硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热。（4） 偏小
本题解析：（1）在中和热的测定实验中，加热氢氧化钠的次数越多，损失的热量越多。因此步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是一次迅速倒入，答案选C。
（2）A、轻轻地振荡烧杯容易使液体溅出，A不正确；B、揭开硬纸片用玻璃棒搅拌容易使热量损失，B不正确；C、温度计只能测量温度，不能用来搅拌，C不正确；D、用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动属于正确的操作，D正确，答案选D。
（3）由于硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热。
（4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则导致热量减少，因此测得的中和热偏小。
本题难度：一般
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(保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。