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高考化学试题《离子方程式的书写及正误判断》高频试题特训（2017年最新版）(十)
参考答案： 本题解析： 本题难度：困难 2、选择题 能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的化学方程式是 |
参考答案：D
本题解析：A、醋酸是弱酸，不能用氢离子表示，错误；B、氢氧化钡与硫酸的反应中有硫酸钡生成，硫酸钡不能拆开，所以不能用H＋＋OH－＝H2O表示，错误；C、氢氧化铜是难溶物质，不能拆成氢氧根离子和铜离子，不能用H＋＋OH－＝H2O表示，错误；D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠是易溶盐，可以用H＋＋OH－＝H2O表示，正确，答案选D。
考点：考查对离子方程式的理解
本题难度：一般
3、填空题 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式（2分）
氯化铜
硫酸铁
（2）写出下列反应的离子方程式（4分）
硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合
碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合
参考答案：（1）CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-（1分） Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-（1分）
（2）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+ 2H2O （2分） HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ （2分）
本题解析：（1）氯化铜和硫酸铁都是强电解质，在溶液中完全电离，所以电离方程式分别是CuCl2 ＝Cu2+ + 2Cl-、Fe2(SO4)3＝ 2Fe3+ + 3SO42-。
（2）硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式是2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH-＝BaSO4↓+ 2H2O；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，所以离子方程式是HCO3- + H+＝H2O + CO2↑。
考点：考查电离方程式、离子方程式的书写
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题基础性，注重基础知识的巩固和检验，有利于增强学生的学习自信心，提高学生分析问题、解决问题的能力。
本题难度：一般
4、选择题 已知还原性Cl－<Fe2+<H2O2<I－<SO2，判断下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O==SO42－+4H++2Fe2+
B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42－==SO2+O2+2H2O
D．2Fe3++2I－==2Fe2++I2
参考答案：C
本题解析：在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，所以根据已知还原剂的还原性强弱顺序可判断，选项A、B、D中的反应都是可以发生的，C中双氧水不能氧化硫酸，C不正确，答案选C。
考点：考查氧化还原反应的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的考查。主要是考查学生对氧化还原反应概念的理解掌握程度，以及灵活应变能力。
本题难度：简单
5、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H++SO42-+Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O
B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e-+2H2O＝4OH—
C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－
参考答案：B
本题解析：A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性时，氢氧根离子与氢离子的系数是2:2的关系，错误；B、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极是氧气得到电子，生成氢氧根离子，正确；C、少量的氯气与溴化亚铁反应时，氯气先与还原性强的亚铁离子反应，再与溴离子反应生成单质溴，而所给离子方程式表示足量的氯气与少量的溴化亚铁反应，与已知不符，错误；D、铁作电极电解食盐水，则阳极是铁放电生成亚铁离子，不是氯离子放电生成氯气，则产物中不会生成氯气，错误，答案选B。
考点：考查离子方程式书写正误的判断
本题难度：一般
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