1、选择题  下列反应中，既表现硝酸的氧化性，又表现了硝酸的酸性的是（　　）
A．CuO+HNO3
B．Cu+HNO3（浓）
C．Fe（OH）3+HNO3
D．C+HNO3（浓）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对下列实验事实的解释正确的是
[? ]
A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸
B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42-
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相关数据如下：（a）A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半．（b）从C进入D中的气体有两种，且体积比为1：1．（c）将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐恋蓝．（设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定）
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量．请回答：

（1）硝酸与Mg片反应生成的气体成分是______（用化学式表示）．
（2）硝酸在装置A的反应中所表现的性质有______．
（3）写出D中发生反应的化学方程式______．
（4）若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的

参考答案：NO2气体与NaOH溶液反应的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO与NaOH溶液不反应，但有NO2，发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，A产生的气体通入B中，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，说明A产生的气体中有NO和NO2两种气体且两者的比例为1：1；结合（c）可知D中生成的气体是NH3，同时有水生成，反推知由N2和H2合成，即进入D中的气体为N2和H2，二者体积之比为1：1，二者体积之和等于NO和NO2两种气体的体积之和，故Mg和HNO3反应生成的气体有NO、NO2、N2、H24种，且物质的量相等，
向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，该气体为氨气，说明HNO3的还原产物中还存在NH4+，氨气体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的14（同温同压），NH4+物质的量和每一种气体的物质的量相等，
（1）由上述分析可知，硝酸与Mg片反应生成的气体成分是NO、NO2、N2、H2，
故答案为：NO、NO2、N2、H2；
（2）反应中硝酸中氮元素在产物中存在与硝酸镁、硝酸铵、NO、NO2、N2中，N元素化合价表示为变化，部分解答，故反应中硝酸起酸性、氧化剂作用，
故答案为：酸性、氧化剂；
（3）由上述分析可知，D中生成NH3，同时有水生成，反应方程式为：N2+3H2催化剂.高温高压2NH3、3H2+Fe2O3?高温?.?2Fe+3H2O，
故答案为：N2+3H2催化剂.高温高压2NH3、3H2+Fe2O3?高温?.?2Fe+3H2O；
（4）向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，该气体为氨气，说明HNO3的还原产物中还存在NH4+，氨气体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的14（同温同压），NH4+物质的量和每一种气体的物质的量相等，配平后反应离子方程式为：12Mg+30H++5NO3-=12Mg2++NH4++NO2↑+NO↑+N2↑+H2↑+12H2O，
故答案为：12Mg+30H++5NO3-=12Mg2++NH4++NO2↑+NO↑+N2↑+H2↑+12H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  绿色化学是化学实验永恒追求的目标．某研究性学习小组利用试管等仪器创新设计一组“套管实验”装置，完成中学化学教材中一组实验，实现实验绿色化．

(1)甲装置中铜丝可以上下抽动，甲装置与乙装置相比，优点是_____________________．
(2)乙装置在实验过程中观察到大试管里液面上升，简述原因：_____________________________________________________________________.
(3)实验时，可以观察到丙装置的现象为______________________________________，若微热反应后的溶液，又观察到现象是__________________________________________．
(4)利用丙装置能完成多个实验．下列实验不能利用丙装置完成的是________．
A．证明氨气使酚酞试?液变红
B．氯的非金属性比碘的强(常温下，氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气)
C．乙炔能与溴的四氯化碳溶液反应
D．蔗糖与浓硫酸反应产生二氧化碳

参考答案：(1)能随制随停，便于控制反应，节省药品
(2)NO、NO2气体与空气中O2反应，生成的HNO3被氢氧化钠溶液吸收，大试管内气压减小，外界大气压将溶液压入大试管
(3)小试管里产生气泡，固体物质渐渐溶解，品红溶液褪色或变浅，气球鼓起；无色溶液变红色，气球鼓起
(4)D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某同学设计如下实验，测量m克铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中错误的是
A.收集到的V?L气体为?NO
B.若缺少操作Ⅱ，会导致实验结果偏小
C.被铜银合金还原的硝酸可能为?
D.依据m、V不能确定铜的质量分数

参考答案：D

本题解析：分析：A、由流程图可知，实验用排水法收集气体，二氧化氮能与水反应生成NO，故金属与硝酸反应生成气体不能是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的气体为NO；
B、由流程图可知，溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量，操作Ⅱ是在过滤之后，烘干之前，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止测定的氯化银的质量增大；
C、被还原的硝酸全部生成为NO，计算NO的物质的量，再根据N原子转移守恒计算被还原的硝酸；
D、由流程图可知，实验原理为，在反应后溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量．
解答：A、由流程图可知，实验排水法收集，二氧化氮能与水反应生成NO，故金属与硝酸反应生成气体不能是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的气体为NO，故A正确；
B、由流程图可知，溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量，操作Ⅱ是在过滤之后，烘干之前，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止测定的氯化银的质量增大，导致合金中银的质量增大，铜的质量偏小，测量铜的含量偏低，故B正确；
C、生成的气体是NO，物质的量为=mol，根据原子转移守恒可知被还原的硝酸为mol，故C正确；
D、氯化银的质量为wg，利用Ag守恒计算合金中银的质量，合金质量减去Ag的质量为Cu的质量，可以确定Cu的质量分数，故D错误；
故选D．
点评：本题考查学生对实验原理的理解、物质组成的测定等，难度中等，理解原理是关键，需要学生具有扎实的基础知识与综合运用知识分析解决问题的能力．

本题难度：困难