1、选择题  欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的办法是用（　　）
A．浓盐酸
B．稀硝酸
C．浓硫酸
D．浓硝酸

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列实验中，仪器选择正确、能达到实验目的是
A.测定食醋的浓度
B.减压过滤Al（OH）3胶状沉淀
C.分离碘酒中的碘和酒精
D.合成乙酸乙酯

参考答案：D

本题解析：分析：A．NaOH应放在碱式滴定管中；
B．胶体粒子能透过滤纸；
C．碘易溶于水酒精；
D．实验装置符合制备方法．
解答：A．NaOH溶液腐蚀玻璃，应放在碱式滴定管中，故A错误；
B．胶体粒子能透过滤纸，应用渗析的方法分离，故B错误；
C．碘易溶于水酒精，不能用分液的方法分离，故C错误；
D．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热可制备乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液吸收，实验装置符合，故D正确．
故选D．
点评：本题考查较为综合，题目侧重于酸碱中和滴定、物质的分离和制备等实验基本操作的考查，题目难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  某同学设计如下实验，测量m克铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中错误的是
A.收集到的V?L气体为?NO
B.若缺少操作Ⅱ，会导致实验结果偏小
C.被铜银合金还原的硝酸可能为?
D.依据m、V不能确定铜的质量分数

参考答案：D

本题解析：分析：A、由流程图可知，实验用排水法收集气体，二氧化氮能与水反应生成NO，故金属与硝酸反应生成气体不能是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的气体为NO；
B、由流程图可知，溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量，操作Ⅱ是在过滤之后，烘干之前，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止测定的氯化银的质量增大；
C、被还原的硝酸全部生成为NO，计算NO的物质的量，再根据N原子转移守恒计算被还原的硝酸；
D、由流程图可知，实验原理为，在反应后溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量．
解答：A、由流程图可知，实验排水法收集，二氧化氮能与水反应生成NO，故金属与硝酸反应生成气体不能是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的气体为NO，故A正确；
B、由流程图可知，溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量，操作Ⅱ是在过滤之后，烘干之前，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止测定的氯化银的质量增大，导致合金中银的质量增大，铜的质量偏小，测量铜的含量偏低，故B正确；
C、生成的气体是NO，物质的量为=mol，根据原子转移守恒可知被还原的硝酸为mol，故C正确；
D、氯化银的质量为wg，利用Ag守恒计算合金中银的质量，合金质量减去Ag的质量为Cu的质量，可以确定Cu的质量分数，故D错误；
故选D．
点评：本题考查学生对实验原理的理解、物质组成的测定等，难度中等，理解原理是关键，需要学生具有扎实的基础知识与综合运用知识分析解决问题的能力．

本题难度：困难

4、填空题  

化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是_______。
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出其中能产生气体的离子方程式为______________________。选取日常生活中常见物质由纯碱制烧碱的化学方程式为______________ 。
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是______。
A．Ag B．Cu C．Al D．Fe
(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，
①分别是：________；Na2CO3；__________；NaHCO3。
②将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液中只含一种溶质，再将溶液蒸干，得到固体的物质的量是__________摩。

参考答案：(1)纯碱（或Na2CO3）
(2)CO32-+2H+===CO2↑+H2O；Ca(OH)2+Na2CO3=== Ca CO3↓ +2NaOH
(3)AB
(4)①NaOH和Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3
(5)0.05

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始时反应的化学方程式为________________， 实验现象为___________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为________________。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是________________。

参考答案：(1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出
(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)加入稀H2SO4后，H+与原溶液中的NO3-构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应，发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

本题解析：

本题难度：一般