1、选择题  下列物质中含原子个数最多是（　　）
A．0.4molO2
B．11.2LCO2（标准状况下）
C．4.5gH2O
D．23gNa

参考答案：A．n（O）=0.4mol×2=0.8mol；
B．n（CO2）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，n（原子）=0.5mol×3=1.5mol；
C．n（H2O）=4.5g18g/mol=0.25mol，n（原子）=0.25mol×3=0.75mol；
D．n（Na）=23g23g/mol=1mol，
显然B中原子的物质的量最大，原子个数最多，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知NH3和HCl都是极易溶于水的气体。在同温同压下用等体积的烧瓶分别收集满两种气体，并将烧瓶倒扣在水中（假设溶液充满整个烧瓶），则两个烧瓶中溶液浓度的关系是
A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同
B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  8 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，从中取出50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)
A．0.16 mol·L－1
B．4mol·L－1
C．0.8 mol·L－1
D．8 mol·L－1

参考答案：C

本题解析：8gNaOH物质的量为0.2mol，溶液体积为0.25L，所以溶液物质的量浓度为0.8mol/L。
点评：本题所配250mL溶液物质的量浓度为0.8mol/L，从中取出50mL，溶液物质的量浓度仍为0.8mol/L，因溶液具有均一性，溶液浓度与体积无关。

本题难度：一般

4、填空题  （1）1L?Na2SO4?溶液中，如果含钠元素的质量是2.3g，溶液中?SO42-物质的量浓度为______?mol/L．
（2）如果实验室没有?Na2SO4，可用?NaOH?和?H2SO4?反应配制?Na2SO4?溶液，从理论上计算，配制符合（1）的要求的?Na2SO4?溶液，需要NaOH的质量为______g?和?1.0mol/L硫酸溶液的体积为______?mL．（说明：按计算用量混合后，用蒸馏水稀释至1L?即可）

参考答案：（1）钠离子的物质的量=2.3g23g/mol=0.1mol，则钠离子的物质的量浓度=0.1mol1L=0.1mol/L，硫酸钠溶液中钠离子浓度与氯酸根离子浓度之比是2：1，所以SO42-物质的量浓度=0.1mol/L×0.5=0.05mol/L，
故答案为：0.05；
（2）根据钠离子守恒知，氢氧化钠的质量=2.3g23g/mol×40g/mol=4g，
根据硫酸根离子守恒得，硫酸的物质的量=0.1mol/L×0.5×1L1.0mol/L=0.05L=50mL，
故答案为：4，50．

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  （5分）不同的卤素原子之间可化合形成一系列化合物，这类化合物叫做卤素互化物。现将4.66g BrClx溶于水后，通入足量的SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸，再用碱将溶液调至中性后加入过量Ba(NO3)2，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加入过量的AgNO3溶液，最后得到卤化银沉淀15.46g。
（1）计算参加反应的AgNO3的物质的量；（2）计算确定BrClx中的x值。

参考答案：0.1mol （2分）   3（3分）

本题解析：（1）15.46g卤化银沉淀是AgCl和AgBr的混合物，设卤化银中AgCl的物质的量是amol，AgBr的物质的量是bmol，则143.5a+188b=15.46，其中Cl、Br元素的质量和是4.66g，则35.5a+80b=4.66，二者联立得方程组，解得a=0.075，b=0.025，根据Ag元素守恒，则参加反应的硝酸银的物质的量是a+b=0.1mol；
（2）则BrClx中Br与Cl的物质的量之比是1：x=0.025:0.075=1:3，所以x=3.
考点：考查化学计算，元素守恒法的应用

本题难度：一般