参考答案：D

本题解析：将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，因为碱中c(OH－)与酸中c(H＋)相等，等体积混合后，因CH3COOH是弱酸，会大量的剩余，所以反应后溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，C错。反应后的溶质为大量的CH3COOH，少量的CH3COONa。所以c(Na＋) <c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，A错。根据电荷守恒得c(Na＋) + c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)，B错。故选D

本题难度：一般

2、选择题  将一元酸溶液甲和一元碱溶液乙等体积混合后，溶液的pH＜7，则下列叙述中可能的情况是
A.甲是弱酸，乙是强碱，混合后原酸碱恰好中和
B.甲是强酸，乙是强碱，混合前甲、乙的物质的量浓度相等
C.甲是强酸，乙是弱碱，混合前甲中C(H+)和乙中C(OH-)相等
D.甲是弱酸，乙是强碱，混合前甲中C(H+)和乙中C(OH-)相等

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

3、填空题  （10分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：
（1）第一步除Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6将Fe2＋沉淀除去？______，理由是_____________________。
有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是___________（填序号）；
A．一定增大                 B．一定减小
C．可能增大                  D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？__________，理由是____________________________。
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去该混合溶液中Fe2＋的有_________（填序号）。
A．浓HNO3           B．KMnO4           C．Cl2           D．O2
（2）除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有__________（填序号）。
A．NaOH          B．氨水           C．Cu2(OH)2CO3         D．Na2CO3

参考答案：（1）不能  因Fe2＋沉淀时的pH最大，Fe2＋完全沉淀时的Cu2＋、Fe3＋早已沉淀
①A   ②不妥当 引入了新杂质Na＋       ③CD       （2）C

本题解析：
（1）由题给信息可知，除去Fe2+时，应避免Cu2+生成沉淀，如直接调整溶液pH=9.6，则生成氢氧化亚铁的同时，氢氧化铜、氢氧化铁也同时生成；
①NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则加入NaClO，溶液的pH一定增大，另外NaClO可以酸反应生成HClO而导致溶液pH增大；
②加入氧化剂时，不能引入新的杂质，如用NaClO，则可引入NaCl杂质；
③为避免引入杂质，浓HNO3和KMnO4不能选用，可以用Cl2或O2氧化除去Fe2+；
（2）使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，应调节溶液的pH，所加物质能与酸反应，注意不能引入新杂质，则可用CuO 或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3。
考点:考查常见的氧化剂、溶液的除杂
点评:本题考查了常见的氧化剂、溶液的除杂，难度不大。解题时应注意选择除杂试剂时，应保证不能引入新的杂质。

本题难度：困难

4、填空题  已知H2A是一种无机二元酸，请回答以下问题：
（1） 若H2A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为              ；
（2） 若NaHA溶液显碱性，则H2A是     （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是   。
（3） 若溶液显酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是      ；
a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14            b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1
c．c(Na+)＞c(K+)                   d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)

参考答案：
（1）H2A H++HA-，HA- H++A2-（2分）
（2）弱酸（1分）HA­-水解生成H2A和OH-使溶液显碱性，故H2A必为弱酸；（2分）
（3）a（2分） ；

本题解析：（1）多元弱酸部分电离，分步书写。（2）若NaHA溶液显碱性， 说明HA­-水解生成H2A和OH-使溶液显碱性，故H2A必为弱酸；（3）在25℃下，任何溶液一定存在c(H+)·c(OH-)＝1×10-14，故a正确；滴加到溶液刚好反应时，生成Na2A和K2A，溶液呈碱性，要成中性必须NaHA过量，故b错、C错；根据物料守恒：c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)+ c(H2A)，故d错。
考点：考查弱电解质的电离、盐类水解、水溶液中的离子平衡等相关知识。

本题难度：一般

5、选择题  在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2-)的关系是
A.c(Na+)＝c(S2-)
B.c(Na+)∶c(S2-)＝2∶1
C.c(Na+)∶：c(S2-)＞2∶1
D.c(Na+)∶c(S2-)＜2∶1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般