1、选择题  在碱性条件下能够大量共存，而在强酸条件下却能发生氧化还原反应的离子组是（?）
A．Ba2+、[Al(OH)]-、NO3-、Cl-
B．K+、Na+、ClO-、Fe2+
C．Na+、I-、NO3-、SO42-
D．NH4+、Na+、S2-、CO32-

参考答案：C

本题解析：考查离子的共存，离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。选项A和D中在酸性条件下均不能发生氧化还原反应；选项B中ClO－能氧化亚铁离子，不能大量共存；在酸性条件下，NO3－能氧化I－，所以选项C正确，答案选C。

本题难度：简单

2、选择题  在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
[? ]
A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+
B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．K+、Fe3+、Cl-、SO42-
D．ClO-、NH4+、NO3-、Cl-

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Cl-、K+、SO42-
B．Fe3+、Na+、OH-
C．Ag+、Cl-、NO3-
D．H+、Na+、CO32-

参考答案：A．该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
B．因Fe3+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．因H+、CO32-结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。回答以下问题:
(1)NaHA溶液?(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)。
(2)某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-),则此时该混合溶液中,下列关系一定正确的是?(填字母)。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)＞c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)="0.05" mol/L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)?ΔH＞0
①温度升高时,Ksp?(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)?。
(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式:?。

参考答案：(1)酸碱性无法确定? (2)B、C? (3)①增大?②增大
(4)CaA(s)+Cu2+(aq)Ca2+(aq)+CuA(s)

本题解析：(1)HA-是弱酸的酸式酸根离子,既水解又电离,所以酸碱性无法确定。
(2)温度不确定,所以KW不确定,c(H+)·c(OH-)不一定等于1×10-14,A错;B项遵循电荷守恒,正确;因为加入KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-),可知NaHA溶液显弱酸性,所以当溶液显中性时,滴入的KOH溶液的量小于NaHA溶液的量,故c(Na+)＞c(K+),C项正确;混合溶液中c(Na+)+c(K+)＞0.05 mol/L,D项错误。
(3)Ksp=c(Ca2+)×c(A2-),该过程是吸热过程,升温平衡向右移动,所以Ksp增大;滴加少量浓盐酸,A2-与H+结合,使平衡向右移动,所以c(Ca2+)增大。
(4)沉淀转化为更难溶的沉淀:CaA(s)+Cu2+(aq)Ca2+(aq)+CuA(s)。

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
B．pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：c (NaOH)＜c(CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (C6H5ONa)
C．常温下，将pH＝2.0的CH3COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c(OH－)＞c (H＋)
D．常温下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H＋)、c(OH－)、c (CH3COOH)／c (CH3COO－)都将要变小

参考答案：A

本题解析：A、两溶液混合反应后得到等浓度的HA、 NaA溶液，
电荷守恒为c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)
物料守恒为2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
二者除去钠离子即得2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)，正确；
B、NaOH溶液是碱，其它为盐溶液水解导致溶液为碱性，故NaOH溶液浓度最小；盐对应酸的强弱为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，故溶液碱性为c (C6H5ONa)＜c (NaHCO3)＜c(CH3COONa)，错误；C、醋酸为弱酸，其浓度大于0.01mol/L，故充分反应后溶液为CH3COOH和CH3COONa混合，该溶液以醋酸的电离为主，故c (CH3COO－)＞c (Na＋)＞c (H＋)＞c(OH－) ，错误；D、向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀释，电离平衡正向移动，n(CH3COOH)变小，n(CH3COO－)变多，故c (CH3COOH)／c (CH3COO－)变小，c(H＋)变小，c(OH－)变多，错误。

本题难度：一般