参考答案：a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近呈蓝色，则b极上发生2I--2e-=I2，所以b为阳极，可知y为正极，x为负极，故A错误，B正确；
由2Cu2++2H2O?电解?.?2Cu+O2↑+4H+可知酸性增强，溶液的pH减小，pt电极产生氧气，而a电极产生氢气，由电子守恒可知O2～2H2，则气体的物质的量不等，故C、D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  将分别盛有100 mL的KCl溶液、NaNO3溶液、CuSO4溶液的三个电解槽（电极均为惰性电极）依次串联，通直流电进行电解，当某极析出0.32 g Cu后，假定各溶液在电解前后的体积未变，则这时三个电解槽中溶液的pH分别是
A．13，7，1
B．12，7，2
C．1，7，13
D．7，7，7

参考答案：A

本题解析：某电极析出0.32 g Cu，则转移电子数为0.01mol，所以KCl溶液中产生OH- 0.01mol，Cu SO4溶液中产生H+ 0.01mol，NaNO3溶液pH不变，所以三个电解槽溶液的pH分别是13，7，1。答案选A。
点评：在放氢生碱型和放氧生酸型的电解池中转移1mol电子则有1molH+或OH-生成。

本题难度：一般

3、填空题  （1）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是_____________（填序号）。
A．硫酸铜 B．二氧化氯 C．臭氧 D．硫酸亚铁
（2）高铁（VI）酸盐（如Na2FeO4）是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式：
___________________________。
（3）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
①写出正极发生的电极反应式：______________________。
②用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有
0．2molK2FeO4反应时，则在电解池中生成H2 __________L（标准状况）。
③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据

该厂只用调节pH处理废水，当调整为pH＝7时，此时废水中Zn2+的浓度为__________mg/L，_________（填“符合”或“不符合”）国家环保标准。（常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1．2×10-17）

参考答案：（1）AD
（2）①10OH-+3ClO-+2Fe3+==3Cl-+2FeO42-+5H2O
（3）①FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH- ；②6.72；③78；不符合

本题解析：

本题难度：困难

4、计算题  （7分）在25 ℃时，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液。5 min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28 g Cu生成。试回答下列问题：
（1）电解总离子方程式反应式为?。
（2）得到的溶液的pH是??。（lg2=0.3）反应速率v（Cu2+）：v（O2）=?
（3）在原CuSO4溶液中，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的PH为?
(KspCu（OH）2=2×10-20)

参考答案：（1）2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+（2分）（2）1.4；（1分） 2：1?（1分）（3）5（2分）

本题解析：（2）2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+，由铜求出4H+为：0.04 mol；则c（H+）="0.04" mol/L，pH=1.4
根据公式可知：，两者的速度比为2:1
（3）原溶液中c（Cu2+）="0.02" mol/L，由KspCu（OH）2=2×10-20=c（Cu2+）×c2（OH—）可求出c（OH—）=10—9mol/L，则c（H+）=10—5mol/L，pH=5

本题难度：一般

5、选择题  将质量分数为0.052 (5.2%)的NaOH溶液1L（密度为1.06 g/cm3），用Pt电极进行电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0 %）时，停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（?）