1、选择题  下列各组比较中，不正确的是
A.热稳定性：SiH4＜PH3＜NH3＜HF
B.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C.离子半径：K+＞O2-＞Na+＞Mg2+
D.熔点：Al＜Na＜K＜Rb

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是
[? ]

A．原子半径：Y<Z<W
B．Z在化合物中呈+1价
C．Y与W可形成离子化合物
D．Z的单质不能与X的氧化物反应

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是
A.铍的原子半径小于硼的原子半径
B.铍与等浓度盐酸的反应比镁剧烈
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱
D.单质铍能与冷水反应产生氢气

参考答案：C

本题解析：同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，所以铍的原子半径大于硼的原子半径；同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，即金属性铍＜镁＜钙，以镁的性质推断铍、钙的性质，则B、D项均不正确，C项正确．

本题难度：困难

4、填空题  X、Y、Z、L、M五种元索的原子序数依次增大。X、Y、Z、L，是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题：
（1）L的元素符号为______；M在元素周期表中的位置为____；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，A的电子式为______， B的结构式为_____。
（3）硒( Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子 层，则Se的原子序数为____，其最高价氧化物对应的水化物化学式为____ 该族2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是____（填字母代号）。
a．+99.7 kJ·mol-1
b．+29.7 kJ·mol-1
c．- 20.6 kJ·mol-1
d．-241.8 kJ·mol-1
(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：________； 由R生成Q的化学方程式：__________

参考答案：（1）O； 第3周期第ⅢA族；Al>C>N>O>H
（2）
（3）34；H2SeO4； b?
（4）Al+3HCO3--3e- = Al(OH)3↓+3CO2↑；

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素（除注明外用化学用语空）．

参考答案：根据元素周期表中元素的分布知识，可以知道A是H，B是He，D是C，E是N，F是O，C是Na，G是Si，H是Cl．
（1）元素周期表中，同周期元素的原子从左到右，元素的金属性逐渐减弱，同一主族，元素的原子从上到下，元素的金属性逐渐增强，所以金属性最强的一种元素是Na，故答案为：Na；
（2）C和Si是同一主族元素，得电子能力C＞Si，所以氢化物的稳定性CH4＞SiH4，故答案为：CH4、SiH4；
（3）周期表中从上到下元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；从左到右元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐增强，所以酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；
（4）氯气通入到紫色石蕊溶液中，发生反应生成盐酸和次氯酸，显酸性，所以变红，次氯酸具有漂白性，所以后褪色，Cl位于周期表中第三周期，第ⅦA族，故答案为：三；ⅦA；
（5）过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：C、F；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

本题解析：

本题难度：一般