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1、简答题 某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律,设计了如下实验:
(1)甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律,预测出同一周期,从左至右元素的金属性逐渐减弱.请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验,简述实验步骤和现象(以第三周期元素为例):______.
(2)乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱,设计了图1所示的实验装置,其能否达到实验目的______(填“能”或“不能”),设计的理论依据是______.?但也有同学根据硝酸具有挥发性,认为乙同学的实验装置存在不足,请你帮助该同学提出修改意见______.
(3)丙同学从资料中获悉:元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似.预测金属铍应该具有与______相似的性质,能证明其预测的实验方案是______.
(4)丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律.A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸.已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气.丁同学可能观察到的现象有______.?从环保角度考虑,该装置有明显不足,请指出并提出改进建议______.
2、填空题 按所示格式填写下表:
3、选择题 随卤素原子序数的增加,下列递变规律不正确的是( )
A.单质的熔沸点逐渐降低
B.单质的氧化性逐渐减弱
C.卤素离子的还原性逐渐增强
D.气态氢化物的稳定性逐渐减弱
4、推断题 A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,A与D、C与F分别为同一主族,A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。B的氢化物的水溶液呈碱性。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:
(1)A的元素符号是_______?F的元素符号是________B的氢化物的结构式________
(2)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的化学式为_______,其Y分子属于________?(填“极性”、“非极性”)分子。
(3)一定条件下,A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g?W气体[已知反应的n(A):n(B)=3:1],可放出18.44?kJ热量,则该反应的热化学方程式_______________
(4)A的单质与C的单质与KOH溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通入A的单质气体,N极通入C的单质气体,则N极的电极反应式________________________。
5、简答题 在第三周期中,置换氢气能力最强的元素的符号为______,化学性质最稳定的元素的符号是______,最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是______,碱性最强的碱的化学式是______,显两性的氢氧化物的化学式是______,该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为______、______.原子半径最小的金属离子结构示意图为______.