参考答案：B

本题解析：由离子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反应后1个RO4-离子带1个单位的负电荷、2个F-离子带2个单位的负电荷，而反应前2个OH-离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷守恒，可判断n=1，则离子RO3n-为RO3-；设RO3-离子中R元素的化合价为x，则有x+（-2）×3=-1，解得x=+5。
故选B。
考点：有关元素化合价的计算 氧化反应
点评：本题考查利用离子反应方程式来确定原子团中元素的化合价，原子团中各元素的化合价代数和为整个原子团的化合价，根据原子团的化合价可以计算出其中未知元素化合价。

本题难度：一般

3、选择题  下列各项中表达正确的是（?）
A．CO2的结构式：O—C—O
B．乙烯分子球棍模型：
C．NaCl的电子式：
D．F—的结构示意图

参考答案：D

本题解析：CO2的结构式是C＝O＝C，A不正确；选项B中不是乙烯的球棍模型，而是乙炔的，B不正确；氯化钠是离子化合物，电子式是，选项C不正确，因此正确的答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，并能灵活运用。

本题难度：一般

4、填空题  已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）写出a点反应的离子方程式?；
反应中还原剂是?；被还原的元素是?。
（2）写出b点到c点反应的离子方程式?。
（3）当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3为?mol。
（4）若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为
?。

参考答案：（1）IO3－+ 3HSO3－→I－+ 3SO42－+3H+（2分）
NaHSO3；（1分）+5价I（1分）。?（2）IO3－+5I－+6H+→3I2+3 H2O（1分）
（3）1.12 mol或0.4 mol。（2分）?（4）2IO3－+ 5HSO3－→I2+ 5SO42－+H2O+3H+（1分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列关于氧化还原反应中电子转移数目的判断正确的是
A．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
B．0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA
C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
D．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA