1、填空题  （11分）Ⅰ：在H2O2作用下可实现Fe(CN)63-与Fe(CN)64-之间的相互转化，在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64-转化为Fe(CN)63-；在碱性溶液里H2O2可使Fe(CN)63-转化为Fe(CN)64-。写出以上相互转化的离子方程式。
①?酸性溶液中：?，
②碱性溶液中：?。
Ⅱ：膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。

（3）A装置是________，B装置是_________(填“原电池”或“电解池”)。
（4）N2O5在装置中的______区（填“正、负极”或“阴、阳极”）生成，其电极反应式为______________。
（5）通入O2一极的电极反应式为_______________________________。

参考答案：
（1）2Fe(CN)64-+H2O2+2H+====2Fe(CN)63-+2H2O
（2） 2Fe(CN)63-+H2O2+2OH-====2Fe(CN)64-+2H2O+O2↑
（3）原电池?电解池
（4）阳极?N2O4＋2HNO3－2e－2N2O5＋2H＋
（5）O2＋4H＋＋4e－2H2O

本题解析：1、过氧化氢具有氧化性在酸性条件下将Fe(CN)64-氧化成Fe (CN)63-
在碱性条件下，过氧化氢将氢氧根离子氧化成氧气和水，Fe(CN)63-被还原为Fe(CN)64
3、根据两个装置图可以看到B中两个都是惰性电极，可知其是电解池。A为原电池。
4、氧气通入的一级为正极，可以推出N2O4和无水硝酸在阳极?发生的电极方程式为 ?N2O4＋2HNO3－2e－2N2O5＋2H＋
5、氧气在正极，得到电子被还原为水，O2＋4H＋＋4e－2H2O
点评：本题属于中等题，正确判断出N2O4和无水硝酸在阳极反应时解题的关键。

本题难度：困难

2、选择题  下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有（　　）
A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
B．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
C．相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用
D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理

参考答案：A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油，阻止了铁与氧气和水接触，所以能防止铁被腐蚀，故A不符合；
B．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新，铁、锌和海水构成原电池且铁作负极材料，所以能阻止铁被腐蚀，故B不符合；
C．相同条件下，马口铁中的铁作原电池负极，加快铁被腐蚀，白铁中的铁作原电池正极，能防止铁被腐蚀，所以白铁更为耐用，故C符合；
D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理，阻止了铁与氧气和水接触，所以能防止铁被腐蚀，故D不符合；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （4分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如下图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中。请回答：

（1）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是?（填序号）。
（2）铁处于①环境时，正极反应式___________________________
（3）请你为以下钢铁制品选择适当的防锈方法。
A．自行车的链条、齿轮?
B．海水中的轮船?

参考答案：答案略

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  (6分)钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。
在空气酸度不大的环境中，其负极是?，负极反应式为?；
正极是?，正极反应式为?。

参考答案：(6分)?铁(或Fe)；2Fe ＝ 2Fe2++4e－；碳(或C)；O2 + 2H2O+ 4e－＝ 4OH－

本题解析：考查钢铁的电化学腐蚀。
在钢铁的电化学腐蚀中，钢铁中的碳是正极，铁是负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是2Fe ＝ 2Fe2++4e－；如果空气的酸度不大，则发生的是吸氧腐蚀，正极电极反应式是O2 + 2H2O+ 4e－＝ 4OH－。

本题难度：简单

5、选择题  保护地下钢管不受腐蚀，可使它与
A．直流电源负极相连
B．铜板相连
C．碳棒相连
D．直流电源正极相连

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单