1、选择题  亚硝酸（HNO2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的?（?）
A．1molL-1亚硝酸溶液的c(H+)约为1×10-2mol·L-1
B．亚硝酸能与水以任何比例互溶
C．10mL、1mol·L-1亚硝酸恰好与10mL、1mol·L-1NaOH溶液完全反应
D．亚硝酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

参考答案：A

本题解析：弱电解质溶于水只能部分电离，若1mol·L-1HNO2溶液完全电离，则c(H+)=1mol·L-1，现在c(H+)=1×10-2mol·L-1，说明只部分电离，A正确；B选项只叙述了HNO2在水中的溶解性；C选项只说明HNO2具有酸性，未涉及酸性的强弱。D选项未指明条件，故溶液导电性弱仅说明溶液中离子浓度小，不能说明是否是部分电离。

本题难度：一般

2、填空题  （12分）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。
（1）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为            。
（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为                        ；该工艺选择氯气的优点是                  。（答一点即可）
（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为1×10-3 mol，则理论上生成的SO42-为           mol。
（4）生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下：
4NH4+ + 6HCHO ＝（CH2)6N4H+（一元酸）+ 3H+ + 6H2O
实验步骤如下：
①已知甲醛溶液中常含有甲酸。取b mL甲醛溶液（过量）于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为c mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数V1 mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V2 mL。
②向其中加入饱和食盐水试样a mL，静置数分钟。
③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V3 mL。
则饱和食盐水中的含氮量为          mg/L。

参考答案：（12分）
（1）HClO（2分）
（2）3Cl2 + 2NH4++ 8OH- = N2↑+ 6Cl- + 8H2O。（2分）
利用氯碱工业的产品氯气为原料，就近取材；不引入其他杂质离子。（2分）
（3）5×10-4（3分）
（4）14000C(V3—V2)/a mg/L （3分）

本题解析：（1）三氯化氮水解产生氨气，说明N原子与氢离子结合，所以Cl与氢氧根离子结合生成HclO；
（2）由题意可知，氯气与氨气反应，在碱性条件下生成氮气，则氯气被还原为氯离子，同时有水生成，离子方程式为3Cl2 + 2NH4++ 8OH- = N2↑+ 6Cl- + 8H2O；该过程选择氯气的原因是氯气本身是氯碱工业的产品，就近取材，同时氮气以气体放出，不会产生杂质离子；
（3）氯气被还原为氯离子，1×10-3 mol时转移电子的物质的量是2×10-3 mol，根据得失电子守恒，Na2S2O3在S的化合价是+2价，硫酸根中S的化合价是+6价，S的化合价升高4价，所以理论上生成的SO42-为2×10-3 mol/4=5×10-4mol；
（4）由题意可知，氢氧化钠滴定甲醛和铵根离子的反应产生的氢离子的物质的量是C(V3—V2) ×10-3 mol，由反应方程式得4NH4+~4 H+~4OH-，所以N的含量是C(V3—V2) ×10-3 mol×14g/mol/a×10-3 L=14000C(V3—V2)/a mg/L。
考点：考查反应在产物的判断，氧化还原反应规律的应用，滴定的计算

本题难度：困难

3、填空题  为防止环境污染和发生意外事故，实验过程中产生的废液不能随意倒入下水道。已知某次化学实验后，回收的废液中可能含有K+、Cu2+、Ag+等离子。
（1）为检验废水中是否含有Ag+，可以采用的试剂是　　　　。如果溶液中确实存在Ag+，加入试剂后，将观察到的现象是                                 
　                                                             。
（2）实验证明，废液中确实存在上述三种离子。为回收Cu、Ag两种金属，实验时可以分别加入过量的　　　和　　　　(填物质名称)，充分反应后，经过　　　　(填实验操作名称)，可得到Cu和Ag。经过上述处理后的废水，进一步处理后即可以排放。

参考答案： （1）HCl(或盐酸盐)　有白色沉淀生成 （2）铁粉(或比铜活泼的金属)　稀盐酸　过滤

本题解析：（1）利用Ag+和Cl-反应生成不溶于稀硝酸或盐酸的AgCl白色沉淀来检验Ag+。
（2）回收Cu、Ag两种金属的流程如下：

考点：常见物质的检验、分离和提纯

本题难度：一般

4、选择题  在溶液中能大量共存的离子组是
A．Ba2+、HSO4-、Cl-、NO3-
B．Fe3+、NH4+、SCN-、OH-
C．OH-、Ag(NH3)2+、Na+、K +
D．HS-、Na+、ClO-、Fe2+

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是?
A．c(X2)="0.15" mol·L－1
B．c(Y2)="0.9" mol·L－1
C．c(Z2)="0.3" mol·L－1　
D．c(Q2)="0.5" mol·L－1

参考答案：B

本题解析：该反应是可逆反应，所以反应物和生成物的浓度不可能是0，据此可知，B不正确，因为如果c(Y2)="0.9" mol/L，则需要消耗Z2、Q2的浓度分别是0.25mol/L和0.375mol/L，显然这是不可能的，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确可逆反应的特点，然后灵活运用即可。

本题难度：简单