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1、选择题 在强酸性溶液中能够大量共存的离子组是（?）
A．Na+、Cl-、Al3+、Ag+
B．
、Mg2+、
、
C．K+、Ca2+、、
D．
、Na+、K+、
参考答案：B
本题解析：在强酸性溶液中，、与H+作用产生气体，Cl-与Ag+作用产生沉淀。
本题难度：简单
2、填空题 依据题目要求回答下列问题。
(1)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列六种溶液的pH如表所示。
溶质
| CH3COONa
| NaHCO3
| Na2CO3
| NaClO
| NaCN
| C6H5ONa
|
pH
| 8.8
| 9.7
| 11.6
| 10.3
| 11.1
| 11.3
|
①上述盐溶液中的阴离子结合H+能力最强的是?。?
②根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是?(填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是?。
A.HCN? B.HClO? C.C6H5OH? D.CH3COOH? E.H2CO3
③根据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是?。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
D.CO2+H2O+2C6H5Ona=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为?。
(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)="0.02" mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液的pH大于?。
参考答案：(1)①C
?②D? C?③D
④Cl2+HC
CO2+Cl-+HClO(分步写成Cl2+H2OHClO+H++Cl-,H++HCCO2↑+H2O也可)
(2)5
本题解析：(1)①根据“酸越弱,其酸根离子水解程度越大”理论由Na2CO3溶液的pH最大,可知C的水解能力最强,所以C结合H+的能力最强。②等物质的量浓度的NaCN、NaClO、C6H5ONa、CH3COONa、NaHCO3溶液,CH3COONa溶液的pH最小,CH3COONa的水解能力最弱,CH3COOH的酸性最强,C6H5OH的酸性最弱,C6H5OH电离能力最弱,稀释过程中溶液的pH变化也最小。③C6H5ONa溶液中通入CO2时生成的物质应该是NaHCO3而不是Na2CO3。
(2)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20=0.02×c2(OH-),解得c(OH-)=10-9 mol·L-1,要使Cu2+生成Cu(OH)2沉淀,则c(OH-)＞10-9 mol·L-1,溶液的pH＞5。
本题难度：一般
3、选择题 下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
参考答案：A．因该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液，显碱性，Ca2+、CO32-结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因Fe3+、SCN-结合生成络离子，则不能共存，故C错误；
D．因H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、HCO
、NO
B．Na+、SO、Cl-、S2-
C．NH、Mg2+、SO、NO
D．H+、K+、Cl-、Na+
参考答案：A．强碱溶液中不能大量存在HCO3-，故A错误；
B．碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C．碱溶液中不能大量存在NH4+、Mg2+，故C错误；
D．碱溶液中不能大量存在H+，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在KHSO4的水溶液及熔化两种状态下都能存在的离子是（?）
A．K+
B．H+
C．HSO4-
D．SO42-
参考答案：A
本题解析：物质熔化可破坏离子键，但不能破坏共价键，在水溶液中，可破坏离子键也可破坏强极性共价键。KHSO4熔化电离：KHSO4
K++ HSO4-?，水溶液电离：KHSO4K++H++ SO42-。
本题难度：一般
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