1、选择题  下列各项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是
A．NaCl晶体和晶体NaF的晶格能
B．等物质的量的CO2分子和分子CH2＝CH2中键的数目
C．等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应，SO2与O2的转化率
D．25℃时pH＝11的NaOH溶液和pH＝11的Na2CO3溶液中的H+的浓度

参考答案：C

本题解析： A、F-半径小于Cl-半径，NaF晶格能比NaCl晶格能大，错误；B、二氧化碳分子与乙烯分子中键数目分别为2和5，错误；C、等物质的量二氧化硫与氧气反应，二氧化硫转化率是氧气的2倍，正确；D、两溶液中c(OH-)相同、c(H+)相同，错误。

本题难度：简单

2、选择题  物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是
A．Na ＞ K
B．O2＞ N2
C．H2O ＞ H2S
D．SiO2 ＞ CO2

参考答案：A

本题解析：A．钠的金属键强于钾的金属性，所以熔沸点：Na＞K，与键能有关，故A正确；
B．由于氧气的相对分子质量大于氮气，因此范德华力较大，因此熔沸点：O2＞N2，与键能无关，故B正确；C．由于水中含有氢键，H2S中没有氢键，使得水的熔沸点变大，氢键不属于化学键，与键能无关，故C错误；D．SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，所以熔沸点：SiO2＞CO2，与键能无关，故D错误；故选A。

本题难度：简单

3、选择题  构成下列晶体的作用力相同的是(? )
A．氯化钙晶体与石墨晶体
B．常压0 ℃时的三氧化硫、晶体硅
C．干冰、蔗糖
D．固体氮与NaCl晶体

参考答案：C

本题解析：构成晶体的作用力，对于原子晶体是共价键，分子晶体是分子间作用力，离子晶体是离子键。A中氯化钙是离子晶体，石墨是混合型晶体。B中三氧化硫是分子晶体，晶体硅是原子晶体。D中固体氮是分子晶体，NaCl晶体是离子晶体。

本题难度：简单

4、填空题  二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有_________个氧原子，每个氧原子周围有_________个硅原子，硅氧原子个数比为_________。若去掉二氧化硅晶体中的氧原子，且把硅原子看做碳原子，则所得空间网状结构与金刚石空间网状结构相同，试推测每个硅原子与它周围的4个氧原子所形成的空间结构为_________型；并推算二氧化硅晶体中最小的硅氧原子环上共有_________个原子。

参考答案：4；2；1∶2；正四面体，12

本题解析：参见下面的二氧化硅晶体结构模型可得出上述结论：

本题难度：一般

5、选择题  下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是（?）
A．金属镁
B．氯化钠晶体
C．冰
D．晶体硅

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单