参考答案：（1）①20.0mL?②BC?玻璃棒?③BC?④偏低?
（2）①强氧化性和酸性?②2Cl- + 4H+ + MnO2Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O?③3:2

本题解析：（1）本小题考查一定物质的量浓度溶液的配制。①根据稀释定律c1V1=c2V2计算；设所需浓硝酸的体积为x，15 mol/Lx="100" mL×3 mol/L，解得x=20.0mL；②一定物质的量浓度溶液的配制的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，由步骤定仪器：称量用到量筒；溶解用到烧杯和玻璃棒；移液用到容量瓶，配制100mL溶液应用100mL容量瓶，定容用到胶头滴管；在配制过程中不需用的是50mL容量瓶和分液漏斗，选BC；还需用到的玻璃仪器是玻璃棒；③A．使用容量瓶前，检查它是否漏水，正确；B、定容时液面超过刻度线，应重新配制，错误；C、配制溶液时，用量筒量取浓硝酸先在烧杯中溶解，冷却至室温后再倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容，错误；D、定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀，正确，选BC；④用量筒量取浓硝酸，读数时，俯视量筒，所量取的浓硝酸体积偏小，所配制溶液的浓度偏低；（2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸表现出来的性质是强氧化性和酸性；②MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，生成二氯化锰、氯气和水，离子方程式为2Cl- + 4H+ + MnO2Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；③根据铜与浓、稀硝酸反应的化学方程式判断，分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu(NO3)2晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是3:2。

本题难度：一般

5、选择题  将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500? mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175克。则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量之比为（?）
A．3∶2∶1
B．1∶2∶3
C．1∶3∶2
D．2∶3∶1

参考答案：A

本题解析：关键掌握氯、溴、碘的化学性质及金属活动性顺序表,明确题意给出的信息。只有透过现象看本质，才能真正准确地把握问题并解决问题。

本题难度：一般