1、填空题  （1）在标准状况下，有下列物质①4gH2，②33.6LCH4， ③1molH2O，④3.01×1023个O2。其
中含分子数最多的是（填序号，下同） 　 　?，质量最大的是　 　?，体积最小的　 　?；密度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　。
（2）实验室从海藻（含碘元素，以碘离子的形式存在）中提取碘的流程如下：

已知2KI＋Cl2＝2KCl＋I2，步骤④的目的是从含碘的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶液。
I．提取碘的过程中有关的实验操作名称：③　 　?。
II．有下列实验仪器：A．烧杯? B．玻璃棒? C．表面皿? D．分液漏斗? E．酒精灯
步骤①中必须用到的有（填序号）　 　?，还缺少的玻璃仪器有　 　?。
III．提取碘的过程中，选用的萃取剂可以是　 　?。
A．四氯化碳?　?　B．汽油?　　? C．酒精? D．醋酸?
（3）写出实验室制取氯气的化学方程式?　?。

参考答案：（1）①、② 、③ ；③④②①
（2）I．萃取；　II．A B，　漏斗；　III．A B；
（3）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  
21.Cl元素位于元素周期表的第三周期?族, Cl原子的结构示意图为?。
22.不能比较硫、氯的非金属性强弱的是?（选填编号 91EXAm.org）。
a．S2-、Cl-的还原性? b．高氯酸和硫酸的酸性
c．H-Cl键和H-S键的稳定性? d．氯化钠和硫化钠溶液的pH
23.漂粉精可由Cl2通入消石灰中制备,漂粉精的有效成分是?;将硝酸银溶液滴入下列物质的溶液中，无明显现象的是?（选填编号）。
a．碘化钾? b．氯酸钾? c．氯水?d．盐酸

参考答案：
21.Ⅶ；?（各1分）。22.d（2分）。23.Ca(ClO)2（1分）；b（1分）。

本题解析：21.Cl元素是17号元素，原子核外电子为2,8,7，故位于元素周期表的第三周期VIIA族。
22.a．S2-、Cl-的还原性：S2-+Cl2→2Cl-+S，可以比较单质非金属性；b．高氯酸和硫酸的酸性，酸性越强，非金属性越强；c．稳定性H-Cl键强于H-S键，Cl的非金属性强于S；d．氯化钠和硫化钠溶液的pH，说明HCl水溶液的酸性强于H2S，但不是最高价氧化物的水化物，不能判断。
23.漂粉精可由Cl2通入消石灰中制备，2Ca(OH)2+2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2；硝酸银溶液不与氯酸钾溶液反应，无明显现象。

本题难度：简单

3、选择题  下列实验现象的描述错误的是（　　）
A．CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象
B．向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液变红后一直保持
C．向淀粉KI溶液中滴加少量新制氯水，溶液变蓝色
D．在新制氯水和久置氯水中滴加AgNO3溶液都有白色沉淀生成

参考答案：A、丁达尔现象是胶体的特性，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象，硫酸铜溶液不具备该性质，故A正确；
B、氯水具有酸性和漂白性，向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后退色，故B错误；
C、向淀粉KI溶液中滴加少量新制氯水，氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉会变蓝，故C正确；
D、新制氯水成分中含有氯离子等微粒，久置的氯水成为了盐酸，含有氯离子，滴加AgNO3溶液都有白色沉淀氯化银生成，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  （2014届上海市八校高三年级联合调研考试化学试卷）
为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：?

（1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。该方程式配平时，系数有多组，原因是??。
（2）X的化学式为?；写出用试剂X调节pH的化学方程式：?。
（3）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？??。
【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；? I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。
（4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有?。
（5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应。
则加碘食盐样品中的碘元素含量是?mg/kg（以含w的代数式表示）。
（6）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：

参考答案：
（1）有两种还原产物生成。
（2）KOH；? KH(IO3)2＋KOH=2KIO3＋H2O?
（3）反应产生的氯气跟KOH反应生成KClO， KClO能将KIO3氧化成KIO4从而不能得到碘酸钾。
（4）液体分层，下层液体呈现紫红色。
（5）1270/3W或 (423.33/W)。
（6）①4I－+4H++O2→2I2+2H2O；② 因加入了过量KI溶液，乙实验结果会偏大。

本题解析：
（1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。该反应是氧化还原反应，由于在氧化还原反应中电子转移数目相等，而有两种还原产物生成。它们相对量的多少不同，配平时的系数就不同。因此在该方程式配平时，系数有多组。
（2）晶体①为KH(IO3)2,把晶体从溶液中过滤出来，洗涤干净，然后用水溶解得到KH(IO3)2的溶液，要把酸式盐变为正盐KIO3，就要加碱来调节溶液的pH值。为了不引入新的杂质，所以要用KOH。该反应的方程式为KH(IO3)2＋KOH=2KIO3＋H2O
（3）反应I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑产生的氯气跟KOH反应生成KClO， KClO能将KIO3氧化成KIO4从而不能得到碘酸钾。导致操作失败，前功尽弃。
（4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O。由于I2容易溶解在四氯化碳而不容易溶解在水中，水与四氯化碳互不相溶，CCl4的密度比水大，I2溶解在CCl4中而使溶液呈紫色.所以用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有液体分层，下层液体呈现紫红色。
（5）由方程式得关系式：KIO3～3I2～6S2O32－.n(S2O32－)=2.0×10－3mol/L×0.010L=2.0×10－5mol.所以n(KIO3)= 2.0×10－5mol÷6=1/3×10－5mol.m(I)= (1/3×10－5mol)×127g/mol=127/3×10－5g=127/3×10－2mg.所以在该加碘食盐中碘的含量为m(I)÷m(总)= 127/3×10－2mg÷W×10-3kg=1270/3W mg/kg。
（6）① 该食盐中无KIO3，而实验中产生蓝色现象的可能是空气中的氧气在酸性条件下把I-氧化为I2单质。4KI+2H2SO4＋O2=2K2SO4＋3I2＋3H2O。碘单质遇淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为4I－+4H+ +O2=2I2+2H2O。②乙的实验中加入过量KI溶液，根据学生丙的实验结果，可知空气中的氧气也会导致产生一部分的碘单质。所以学生乙的实验结果比真实值会偏大。

本题难度：一般

5、填空题  工业上用氯气与石灰乳作用制成漂白粉或漂粉精，写出反应的化学方程式：_______________________________________；漂白粉的主要成分是_____________，有效成分是_____________；漂白粉放置在空气中一段时间后会失效，其原因是（写出有关反应的化学方程式）（1）__________________________，（2）__________________________。

参考答案：；；
（1）
（2）

本题解析：

本题难度：一般