1、选择题  下列反应中不可能设计成原电池的是(　　)
A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
B．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3↓

参考答案：A

本题解析：只有氧化还原反应才能设计成原电池，据此可知选项BCD都可以设计成原电池，A是中和反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，答案选A。
点评：该题主要是考查学生对原电池原理的熟悉了解程度，意在检验学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的构成条件，并能结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

2、选择题  某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)?△H<0。下列分析正确的是?（?）
A．平衡后加入N2，该反应的△H增大
B．若平衡昏升高温度，则平衡常数K变大
C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大
D．若反应前充人的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆的流程之一如下

（1）写出上述流程中高温气化的反应方程式（碳转化成CO）：__________________
（2）写出ZrOCl2·8H2O在900℃ 生成ZrO2的反应方程式__________________
（3）关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是_____________（单选）
A．二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料
B．1纳米=10-10米
C．锆合金的硬度比纯锆要高
D．日本福岛核电站的爆炸可能是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气爆炸引起
（4）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆
（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。在熔融电解质中，O2 -向_________(填正负)极移动。电池正极电极反应为：__________________，负极电极反应为：__________________

参考答案：（1）4C + 4Cl2+ ZrSiO4ZrCl4 +SiCl4 + 4CO?
（2）ZrOCl2·8H2OZrO2+2HCl↑+7H2O↑
（3）B
（4）负；O2 +4e- = 2O2-；C4H10 +26e- +13O2-= 4CO2 +5H2O

本题解析：

本题难度：困难

4、填空题  电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为____________________________。

参考答案：在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝做负极，很快被腐蚀

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列关于铜电极的叙述正确的是
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极
C．在镀件上电镀铜时应将镀件作阴极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连

参考答案：AC

本题解析：
B．用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极，不正确，纯铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连，铜只能与负极相连
正确的是AC

本题难度：简单