1、填空题  （8分）某小组同学在实验室中组装如下图所示装置，a为铁片，b为石墨，请回答：

（1）从能量转化的角度看，该装置是将          （填能量转化的形式），符合该装置的化学反应类型一定是          反应。
（2）若容器内盛有H2SO4溶液，则b极的电极反应式是          ，b极附近观察到的现象是          ；导线中电子流动的方向是          （用“a→b”或“b→a”表示）。
（3）若容器内盛有NaCl溶液，则a为      极（填电极名称）；b极的电极反应式是        。溶液中的阳离子向          （填“a”或“b”）极方向移动。

参考答案：（共8分）（1）化学能转变为电能；氧化还原
（2）2H+＋2e－=H2↑；有无色气体生成；a→b（3）负；O2＋2H2O＋4e－=4OH－；b

本题解析：（1）该装置图可知，该装置是原电池，是将化学能转化为电能的装置，只有氧化还原反应才能设计成原电池。
（2）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。铁是活泼的金属，所以铁是负极，失去电子。石墨是正极，溶液中的氢离子放电，电极反应式为2H+＋2e－=H2↑，电子的流向是a→b。
（3）若容器内盛有NaCl溶液，则发生铁的吸氧腐蚀，铁是负极，正极是石墨，溶液中的氧气得到电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－。电子从负极经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，即向b极移动。

本题难度：一般

2、填空题  下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

参考答案：（1）  
（2） (或32S)    …… 1分
（3）S2->O2-> Na+    …… 1分      
（4）H2CO3? HCO3- + H+   HCO3- ? CO32- + H+ …… 1分（只写一步也给分）
（5）…… 1分      
（6）CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O    …… 2分
（7）N2H4(l)+2H2O2(l) = 4H2O(l)+N2(g)  ΔH="-1676" kJ/mol   …… 2分

本题解析：（1）⑥元素为第三周期第三主族元素铝，原子序数为13，其离子结构示意图为
（2）元素⑦为S元素，质子数和中子数相等，则质量数是32，其同位素符号是 (或32S)，
（3）④、⑤、⑦的离子分别是O2-、Na+、S2-，根据半径的大小主要由电子层数、核电荷数决定，电子层数越多半径越大，核电荷数越多半径越小，所以3种离子的半径大小顺序为S2->O2-> Na+，
（4）②为碳元素，最高价氧化物对应水化物为碳酸，属于弱酸，其电离方程式为：H2CO3? HCO3- + H+   HCO3- ? CO32- + H+，
（5）④、⑤两种元素分别为氧、钠元素，原子按1:1组成的化合物为Na2O2,其电子式为
（6）由表中两种元素形成的5核10电子分子应是CH4，该电池在碱性条件下的负极反应式为：CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O
（7）A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料，则A为N2H4, B是一种常见强氧化剂,则B为H2O2, 根据所给数据可得A与B反应的热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l) = 4H2O(l)+N2(g)  ΔH="-1676" kJ/mol
考点：考查元素周期表与原子结构、化学键、电离、化学反应与能量、燃料电池等相关知识的综合应用。同时考查学生分析问题解决问题的能力

本题难度：困难

3、填空题  将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图所示装置．试回答下列问题：
（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的______极，可观察到Cu棒的所产生现象是______，试用电极反应式表示该现象：______．
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生______反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为：______．
（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：______．

参考答案：（1）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，若电解质溶液为稀硫酸，则锌为负极，铜为正极，负极反应为：Zn-2e-=Zn2+，
正极反应为：2H++2e-=H2↑，在正极上有气体生成．故答案为：负，有气体析出，2H++2e-=H2↑；
（2）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，若电解质为硫酸铜溶液，则在正极上析出铜，锌为负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，
正极反应为：Cu2++2e-=Cu，
故答案为：还原，Zn-2e-=Zn2+；
（3）设上述两个过程中都消耗1molZn，则：Cu棒上（1）所析出物质的质量为：1mol×2g/mol=2g，
（2）所析出物质的质量为：1mol×64g/mol=64g，Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为2g：64g=1：32．
故答案为：1：32．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各装置中，不能构成原电池的是(电解质都为稀硫酸)

参考答案：D

本题解析：构成原电池的条件之一为形成闭合回路，选D。
考点：考查原电池工作原理。

本题难度：一般

5、选择题  某原电池反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑。下列叙述正确的是（?）
A．电解质溶液可能为HNO3
B．正极材料可能为Zn
C．正极材料可能为Cu
D．负极上：Fe失电子被还原

参考答案：C

本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据反应的方程式可知，铁失去电子，则铁是负极。氢离子得到电子，但溶液一定不能是硝酸，因为硝酸是氧化性酸，和金属反应得不到氢气。金属性是锌强于铁，铁强于铜，所以正极材料可以是铜，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确原电池的工作原理，特别是原电池中正负极的判断依据，然后结合题意和方程式灵活运用即可。

本题难度：一般