1、填空题  某学生配制250mL0.100mol/L的氢氧化钠溶液．配制过程如下：
（1）在______上称取______g氯化钠晶体，放入______中，用适量的蒸馏水溶解，冷却至室温，然后将溶液小心转移入______中，振荡，使溶液均匀混合，然后缓缓把蒸馏水注入瓶中，直到液面______，改用______加水到刻度线，使溶液的______正好与刻度线______，最后塞好瓶塞，反复摇匀．
（2）以上操作过程是否正确？______．若不正确，请指出不适之处______
（3）可能造成溶液浓度偏低的操作______（例举2个操作即可，多了不加分）

参考答案：（1）氢氧化钠的物质的量为：0.100mol/L×0.25L=0.025mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.025mol=1.00g，
由于准确到达到千分之一，需要使用电子天平称量氢氧化钠的质量，称量1.00g氢氧化钠晶体，放入烧杯中用适量的蒸馏水溶解，冷却至室温，然后将溶液小心转移入到250mL的容量瓶中；加水到距刻度线2～3厘米，改用胶头滴管定容，使溶液的凹液面正好与刻度线相切，
故答案为：电子天平；1.00g；烧杯；250mL容量瓶；距刻度线2～3厘米；胶头滴管；凹液面；相切；
（2）配制溶液的过程中，注意溶液必须使用玻璃棒引流；必须洗涤用于溶解氢氧化钠的烧杯和玻璃棒，
故答案为：不正确；应用玻璃棒引流；应洗涤烧杯和玻璃棒2到3次并将洗涤液一并转移到容量瓶中；
（3）在配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量减小，浓度偏低；定容时，加水超过刻度线，会使配制的溶液浓度偏低，
故答案为：没有洗涤烧杯和玻璃棒，加水超过刻度线．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为（　　）
A．5mol/L
B．6mol/L
C．6.25mol/L
D．6.5mol/L

参考答案：设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×14%=（x-100g）×28%，x=200g，
28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为100g×28%56g/mol=0.5mol，
所得溶液的物质的量浓度为0.5mol0.08L=6.25mol/L，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  某同学按下列步骤配制500mL 0．200mol·L-1 Na2CO3溶液，请回答有关问题。

（6）你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0．200mol·L-1，请说明理由。
___________________________________________

参考答案：（1）10.6g
（2）托盘天平、药匙、烧杯
（3）用玻璃棒搅拌
（4）用玻璃棒引流，让烧杯中的溶液沿玻璃棒进入容量瓶中
（5）直接加水至离刻度线1~2厘米处后，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线相平
（6）不是，比0.200mol·L-1小，因为未洗涤烧杯，烧杯内壁上附着了一部分溶质，应该将烧杯洗涤2-3
次，并将洗涤液一并转入容量瓶中

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（　　）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．定容时观察液面俯视
C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般