1、简答题  实验室用Na2SO4?10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml．有以下仪器：
①药匙?②100ml量筒?③1000ml容量瓶?④锥形瓶?⑤玻璃棒?⑥烧杯
（1）配制时，必须选用的仪器为：______（填代号），还缺少的玻璃仪器为______
（2）经计算，本实验需称量硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O）为______g．
（3）用Na2SO4?10H2O配制标准溶液的正确顺序是______．
A．冷却?B．称量?C．洗涤?D．定容?E．溶解?F．摇匀?G．移液
（4）将所配制的Na2SO4溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号）______
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水?②定容时俯视刻度线?③定容时仰视刻度线?④未冷却至室温就转移到容量瓶中?⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒．

2、选择题  以下是某同学配置250mL?0.2mol/L的NaOH溶液的一些步骤，其中没有错误的是（　　）
A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0gNaOH固体
B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中
C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
D．溶液配置完毕，立即将其转移至带橡胶塞的试剂瓶，贴上标签并洗涤容量瓶

3、选择题  在只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-?四种离子的溶液中（不考虑H+、OH-），已知Na+，Al3+，SO42-的物质的量浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.1mol/L，则溶液中?Cl-的物质的量浓度为（　　）
A．0.1?mol/L
B．0.2?mol/L
C．0.3?mol/L
D．0.4?mol/L

4、选择题  配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
[? ]
A．称量时，左盘高，右盘低
B．定容时俯视读取刻度
C．容量瓶洗净后未干燥
D．定容时液面超过了刻度线

5、选择题  李敏同学欲配制250?mL?1.0?溶液,正确的方法是
[? ]
①将35.5?g?固体溶于250?mL水中?
②将80.5?g?固体溶于少量水中.再用水稀释至250?mL?
③将50?mL?5.0?溶液用水稀释至250?mL?
A.①②
B.②③
C.①③
D.①②③?