1、简答题  在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中，通入10molNH3，发生了如下反应：
N2+3H2?

?2NH3，反应进行到2min时，测得容器内有2molN2，求：
（1）2min时的N2的浓度？
（2）2min内的平均速率υ（NH3）？
（3）反应前后容器中气体压强之比？
（4）NH3的分解率？

参考答案：利用三段式法计算法，求出反应混合物各组分的物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．
?2NH3?

? N2 +3H2，
开始（mol）：10? 0? 0
变化（mol）：4? 2? 6
2min时（mol）：6? 2? 6
（1）2min时的N2的浓度c（ N2）=2mol5L=0.4mol/L．
答：2min时的N2的浓度为0.4mol/L．
（2）2min内的平均速率υ（NH3）=4mol5L2min=0.4mol/（L．min）．
答：2min内氨气的平均速率为0.4mol/（L．min）．
（3）反应前后容器中气体压强之比为P前：P后=10mol：（6+2+6）mol=5：7．
答：反应前后容器中气体压强之比为5：7．
（4）NH3的分解率为4mol10mol×100%=40%．
答：NH3的分解率为40%．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  如图所示为条件一定时，反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)? △H<0中NO的转化率与温度变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且v正<v逆的点是

A．a
B．b
C．c
D．d

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应:CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)，ΔH="a" kJ/mol,如图。下列分析中正确的是

A．250°C时，0?10minH2反应速率为 0.015 mol,/(L.min)
B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时
C．其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大
D．a<0,平衡常数K:T0C时大于2500C

参考答案：D

本题解析： A、250°C时，0?10min CH3OH反应速率为0.015 mol/(L·min)，所以氢气反应速率为0.03mol/(L·min)，错误；B、由图像可知，250℃时反应速率快，但平衡时甲醇物质的量小，说明正反应是放热反应，温度越低，CO转化率越大，错误；C、减小容器体积等效于增大压强，平衡向正反应方向移动，CO体积分数减小，错误；D、正反应是放热反应，a<0，温度越低，平衡常数越大，正确。

本题难度：简单

4、填空题  （16分）Ⅰ．在一定条件下，xA＋yBzC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）已知C是气体，且x＋y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向?方向移动。
（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为?。
Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）? ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线?表示NO2浓度随时间的变化；
a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是?。
下列不能说明该反应已达到平衡状态的是?。
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=?。
（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是?（用文字表达）；
（4）若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是?。
A．加入催化剂? B．缩小容器体积 C．升高温度 D．加入一定量的N2O4

参考答案：（16分）（每空2分）Ⅰ．（1）逆。（2）固或液。
Ⅱ．（1）X；?bd。?b。
（2）0．04mol/（L·min）。?（3）增大NO2浓度。?（4）C。

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （4分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g)? △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。
A．一定向正反应方向移动
B．一定向逆反应方向移动
C．一定不移动
D．不一定移动