1、选择题  化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)
红色?黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液
①盐酸②石灰水③NaCl溶液?④NaHSO4溶液?⑤NaHCO3溶液?⑥氨水
其中能使指示剂显红色的是
A．①④⑤
B．②⑤⑥
C．①④
D．②③⑥

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  在一定条件下，某密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH=-196.6 kJ·mol-1。反应达平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4，其他条件不变，升高温度，达到新的平衡时，n（SO2）=1.4 mol，n（O2）=0.9mol，则此时SO3的物质的量为
[? ]
A.1.4 mol
B.1.6 mol
C.1.8 mol
D.2.0 mol

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某可逆反应a A(g)+bB(g) ?cC(g),在温度分别为T1和T2,压强分别为P1和P2条件下,得到C的物质的量n与时间t的关系曲线如下图所示。

据图分析,以下正确的是
A．c>a+b,正反应为吸热反应
B．c>a+b,正反应为放热反应
C．c<a+b,逆反应为吸热反应
D．c<a+b,逆反应为放热反应

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、计算题  在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。求：
(1)达到平衡时CO2的物质的量分数和该反应的化学平衡常数；
(2)达到平衡后向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气，达到新的平衡状态时，求水蒸气的物质的量和CO2的物质的量分数。

参考答案：(1)25%? 1
(2)1.33mol? 22.22%

本题解析：? CO(g)? +? H2O(g)??CO2(g)? +? H2(g)
起始物质的量：? 1.0mol? 1.0mol? 0? 0
转化：?x? x? x? x
平衡物质的量：? (1-x)mol? (1-x)mol? x?x
依题意可知： x=0.5mol
达到平衡时CO2的物质的量分数为：x/2=0.25=25%
该反应的化学平衡常数:
⑵? CO(g)? +? H2O(g)??CO2(g)? +? H2(g)
平衡时各物质的浓度：? 0.5mol? 0.5mol? 0.5mol? 0.5mol
通入1.0mol水蒸气：? 0.5mol? 1.5mol? 0.5mol? 0.5mol
转化：? y? y? y? y
再次平衡：?（0.5-y）? (1.5-y)? (0.5+y)? (0.5+y)
依据平衡常数有：
解之得：
水蒸气的物质的量:n(H2O)=1.5-0.5/3=4/3mol
CO2的物质的量分数:

本题难度：一般

5、选择题  CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是
A．CO全部转化为乙醇
B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇
D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

参考答案：D

本题解析：A．可逆反应的特点是反应物不可能全部转化为生成物，错误；B．化学平衡是动态平衡，达平衡时反应仍在进行，错误；C．无论是平衡还是没有平衡，CO和H2以1∶2的物质的量之比一直进行着反应，不正确。D浓度不改变，说明反应达到平衡，正确。

本题难度：一般