1、选择题  已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　? ΔH＝a kJ·mol－1，
P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，
又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是
A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1
D．P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

参考答案：C

本题解析：Cl的非金属性大于P的非金属性，故P—Cl键的键能大于P—P键的键能，A项错误；不知道PCl5(g)→PCl5(s)的反应热，无法求出B项中反应的反应热，B项错误；根据盖斯定律，消去P4，得到Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1，C项正确；根据盖斯定律，消去Cl2，得到P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/12 kJ·mol－1，D项错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列关于能量转换的认识中不正确的是
A．原电池工作时化学能全部转化为电能
B．工业上电解氧化铝制备铝，电能转化成化学能
C．镁在空气中燃烧时化学能不只转变成热能
D．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能

参考答案：A

本题解析：A、能量的转化不一定都是100%的，所以原电池工作时化学能不可能全部转化为电能，A不正确；B、工业上电解氧化铝制备铝，属于电解原理，电能转化成化学能，B正确；C、镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光，因此化学能不只转变成热能，C正确；D、绿色植物光合作用过程中生成葡萄糖，太阳能转变成化学能，D正确，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“—”表示化学键)：下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ是吸热过程
B．过程Ⅲ一定是放热过程
C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

参考答案：D

本题解析：A、根据模型图可知，过程I是氢气与氧气变为氢原子和氧原子，属于化学键断键过程，断键吸热，A正确；B、过程Ⅲ是氢原子与氧原子结合生成水分子的过程，即化学键形成的过程，形成化学键放热，B正确；C、氢气在氧气中燃烧生成水，该过程是非可逆过程，因此该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键，C正确；氢气燃烧放热，但放出的能量不一定都以热能的形式进行，部分能量可能转化为光能，D不正确，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确是（　　）
A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量
B．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热
C．N2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量
D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

参考答案：A．化学反应中形成化学键要放热，故A错误；
B．应是强酸和强碱的稀溶液，且生成1mol水放出的热量，故B错误；
C．物质中原子之间的键能越大，越稳定，故C正确；
D．有些放热反应也需加热才能进行，如铝热反应，为放热反应，但需在高温下才能进行，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92．0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) (? )?
A．一定小于92．0 kJ
B．一定大于92．0 kJ
C．一定等于92．0 kJ
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：N2+3H22NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，则反应放出的热量小于92．0kJ，故选A．

本题难度：一般