参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （8分）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是?
?。
(2)产生该现象的原因?
(3)写出有关反应的离子反应方程式?
(4)由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量??填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量

参考答案：（1）向镁片表面产生气泡，逐渐减少；烧杯中有固体物质析出．
（2）镁跟盐酸反应产生氢气，并放出热量；Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而变小．
（3）Mg+2H+═Mg2++H2↑ 2分?（4）小于

本题解析：镁是活泼的金属，和盐酸反应生成氯化镁和氢气。由于反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放热反应。由于反应放热，使溶液的温度升高。又因为Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而变小，所以会析出氢氧化钙晶体。

本题难度：一般

4、填空题  ?(附加题1)用1 L 1.0 mol/LNaOH溶液吸收35.2 g CO2气体，溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之比为1∶3；反应的化学方程式为_______________________________________。

参考答案：5NaOH + 4CO2=? 3NaHCO3?+? Na2CO3 + H2O

本题解析：35.2 g CO2气体是，氢氧化钠是1.0mol
即二者的物质的量之比是4︰5，而溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之比为1∶3
所以方程式为5NaOH + 4CO2=? 3NaHCO3?+? Na2CO3 + H2O。

本题难度：简单

5、填空题  （16分）汽车尾气是城市空气的主要污染物之一，其主要有害成分是CO、氮氧化物（NOx）等。
（1）NOx产生的原因之一是汽车发动机工作时引发N2和O2反应，其能量变化值如右图所示，

则：N2(g)＋O2(g)2NO(g)?△H=　　?。
（2）汽车尾气中CO、NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图一。

① NO与CO混存时，相互反应的化学方程式为?。
② 1000K，n(NO)/n(CO)=5:4时，NO的转化率为75%，则CO的转化率约为?。
③ 由于n(NO)/n(CO)在实际过程中是不断变化的，保证NO转化率较高的措施是将温度大约控制在?K之间。
（3）汽车尾气中NOx有望通过燃料电池实现转化。已经有人以 NO2、O2和熔融NaNO3制成了燃料电池，其原理如图二。
① 图中石墨Ⅱ为电池的?极。
② 在该电池使用过程中，石墨I电极上的产物是氧化物Y，其电极反应式为?。
（4）甲醇也可用于燃料电池。工业上采用反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0合成甲醇。
① 在恒容密闭反应器中，H2的平衡转化率与温度、压强的关
系如图三所示，则A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的
大小关系为?。

② 某高温下，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生
反应，达到平衡后测得c(CO2)=2.0mol·L-1，则该温度下反应的平
衡常数值为?。

参考答案：(16分，每空2分)
（1） +183 kJ·mol－1（2分，未写单位、未写“+”均扣1分）?
（2）①2CO+2NO＝N2 +2CO2（2分，未配平扣1分）； ②93%（按NO转化率算得结果为93.75%，但因受NO自身分解的影响，实际值会与计算值有差距，所以回答93.75%及相近的值都给分） ③800—900
（3） 正? NO2＋NO3－ －e－ ＝N2O5
（4）①KA＝KB>KC?②1/2

本题解析：（1）由图可知，氮气分子的共价键断裂需要吸收945kJ的能量，氧气分子的共价键断裂需要吸收498kJ的能量，而2N与2O结合成2个NO分子放出1260kJ的能量，所以△H=945+498-1260=+183kJ/mol；
（2）①NO与CO混存时，生成氮气和二氧化碳，化学方程式为2CO+2NO＝N2 +2CO2；
②1000K，n(NO)/n(CO)=5:4时，NO的转化率为75%，设NO的物质的量是5mol，则CO的物质的量是4mol,消耗NO的物质的量是5mol×75%=3.75mol，则消耗CO 的物质的量是3.75mol，所以CO的转化率为3.75mol/4mol×100%=93.75%；
③由图一可知无论n(NO)/n(CO)为何值，800-900K时NO的转化率较高，超过900K，尽管有CO存在时的NO的转化率仍在升高，但无CO时NO的转化率却在下降，所以最适宜的温度是800-900K之间；
（3）氧气发生还原反应，所以通入氧气的极是电池的正极；石墨I通入的是二氧化氮气体，发生氧化反应，二氧化氮中N元素的化合价是+4价，N元素化合价升高只能升高到+5价，所以氧化物Y是N2O5，电极反应式为NO2＋NO3－ －e－ ＝N2O5
（4）①A、B点的温度相同，所以平衡常数相同；C点温度高于B，温度升高，对正反应不利，平衡产生减小，所以三者的大小关系是KA＝KB>KC；
②6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 平衡后测得c(CO2)=2.0mol·L-1，则消耗二氧化碳的浓度是1mol/L,消耗氢气的浓度是3mol/L，生成的甲醇和水蒸气的浓度都是1mol/L,氢气的平衡浓度是mol/L,所以K=c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c(H2)3=1/2

本题难度：一般