1、填空题  （7分）A、B、C、D均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示的转化关系时。

（1）若A为Cl2，B为Ca（OH）2，常温下反应的化学方程式为：
______________?________________________
该反应的还原剂是?
若有1molCl2参加反应，则反应中转移的电子数为?
（2）若A为单质，C、D均为能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，B的化学式为?。

参考答案：（1） 2Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O?（2分）
Cl2 ?（1分）
6．02×1023（2分）
（2）H2SO4?（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、简答题  把某黑色固体A加热至红热．投入到另一种无色浓溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，将X做如图所示的实验：

请填写下列空白：
①写出A和B反应的化学方程式______．
②无色气体C的成分为______．
③写出D和F反应的离子方程式______．
④请以Na2CO3为原料，设计一个简单的实验证明D和F反应生成的气体E是无色的．简述实验过程______．

参考答案：无色气体C通入澄清石灰水生成白色沉淀，该沉淀应为CaCO3，说明C中含有CO2，无色稀溶液D与单质F反应生成蓝色溶液，该溶液应含有Cu2+，则说明F为Cu，无色稀溶液D具有强氧化性，应为稀HNO3溶液，生成气体E为NO，则说明混合气体X应为CO2和NO2的混合物，则A为C，B为HNO3，则
①A和B为C和浓硝酸的反应，反应的方程式为C+4HNO3（浓）?△?.?CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案为：C+4HNO3（浓）?△?.?CO2↑+4NO2↑+2H2O；
②由以上分析可知无色气体C的成分为CO2、NO，故答案为：CO2、NO；
③稀硝酸和Cu反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；
④D和F生成的气体为NO，易与空气中氧气反应生成红棕色的NO2，为排除氧气的影响，应加适量Na2CO3粉末，然后加入过量稀HNO3，当生成的CO2把试管上部空气完全排净后，再加入Cu加热，即可观察到有无色气体NO生成，
故答案为：取一支试管，加适量Na2CO3粉末，然后加入过量稀HNO3，当生成的CO2把试管上部空气完全排净后，再加入Cu加热，即可观察到有无色气体NO生成．

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条?件及产物略去)：

A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条?件及产物略去)：
(1)若?A?是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________，A→C反应的化学方程式为______________________。
(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为________，B→C反应的化学方程式为__________________。 A和C是否可以反应________，若能，写出反应的化学方程式，若不能，此空不填______________________。

参考答案：(1)Na2O；2Na＋O2Na2O2
(2)CO2；2CO＋O22CO2；能；C＋CO22CO

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化．

G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）．回答下列问题：
（1）在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的______．

（2）操作②的名称是______．在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是______．在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目______．
（3）写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：
反应①：______，
反应④：______．
（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是______，瓶Ⅱ中盛放的是______．
（5）实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是______．

参考答案：F为黄绿色气体，则F为Cl2，反应④为二氧化锰与浓盐酸的反应，则D为MnO2，I为MnCl2，G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色，则G为AgCl，H为KNO3，E为KCl，混合物B为MnO2、KCl的混合物，则反应①为2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑，A为KClO3、MnO2的混合物，气体C为O2，
（1）氧气不溶于水，可选A用排水法收集，氧气的密度比空气的大，可选C用向上排空气法收集，故答案为：AC；
（2）B为MnO2、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO2不溶于水，可利用过滤来分离，过滤操作使用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，为得到固体D，应利用洗涤除去附着在MnO2表面的K+、Cl-等离子，然后再干燥，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；除去附着在MnO2表面的K+、Cl-等离子；
（3）反应①的化学方程式为2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑，反应④的离子反应为MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑；MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）要获得干燥纯净的黄绿色气体氯气，瓶Ⅰ中盛放饱和食盐水抑制氯气的溶解同时除去混有的HCl，在瓶Ⅱ中盛放浓H2SO4干燥即可，故答案为：饱和食盐水；浓H2SO4；　　
（5）用NaOH溶液吸收气体氯气的装置，为防止产生倒吸现象，装置中有倒扣的漏斗或肚容式结构，A装置不具有防倒吸的作用，而B、C、D具有，故答案为：BCD．

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  （14分）淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：

请回答下列问题：
（1）固体X的名称 ?；A的化学式 ??。
（2）写出反应①③的化学方程式，并指出氧化剂。
反应① ?， ?。
反应③ ?， ?。
（3）写出②④反应的离子方程式：
反应② ?。
反应④ ?。

参考答案：（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1） 过氧化钠? CO2
（2）2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2? Na2O2?（1分）
2Na + O2?Na2O2? O2?（1分）
（3）Ca2++CO32-＝ CaCO3↓? CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑

本题解析：淡黄色固体X和气体A可以反应生成气体和该题，这说明X应该是过氧化钠，则气体B是氧气。固体Y能和石灰水反应生成白色沉淀，所以Y是碳酸钠，则A是CO2，白色沉淀是碳酸钙。
点评：该题是高考中的常见题型，试题综合性强，难度较大，对学生的要求较高。该题学生需要明确化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：困难