1、选择题  两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83g?X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-和过量KI溶液反应又生成Cr3+，同时得到3.81gI2；若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（　　）
A．K2SO4?2Cr2（SO4）3
B．2K2SO4?Cr2（SO4）3
C．K2SO4?Cr2（SO4）3
D．K2SO4?

参考答案：3.81gI2的物质的量为3.81g254g/mol=0.015mol，根据电子转移守恒可知，n（Cr2O72-）×2×（6-3）=0.015mol×2，所以
n（Cr2O72-）=0.005mol，根据Cr元素守恒可知n（Cr3+）=2n（Cr2O72-）=0.005mol×2=0.01mol；
溶液中，过量的BaCl2溶液，得到4.66g白色沉淀为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为4.66g233g/mol=0.02mol，根据硫酸根守恒可知，溶液中n（SO42-）=0.02mol．
溶液为电中性，所以n（K+）+3n（Cr3+）=2n（SO42-），故n（K+）=2n（SO42-）-3n（Cr3+）=0.02mol×2-0.01mol×3=0.01mol．
故化合物X中K+、Cr3+、SO42-的物质的量之比为0.01mol：0.01mol：0.02mol=1：1：2，
所以化合物X的化学式为K2SO4?Cr2（SO4）3．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可供航天员饮用，其负极电极反应式为：
2H2 +4OH--4e-==4H2O;正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-== 4OH-。试计算当得到1. 8L饮用水时，电池内转移电子物质的量约为
[? ]
A.1. 8mol
B.3.6mol
C.100mol
D.200mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3?mol?XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）
A．+4
B．+3
C．+2
D．+1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  在反应2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O中，电子转移的总数为______，还原剂为______，还原产物为______，当反应中有80gS析出时，有______molMnO4-被______，同时有______gH2S被______．

参考答案：2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O中，Mn元素由+7价降低为+2价，该反应中转移2×（7-2）e-，=10e-，
S元素的化合价由-2价升高为0，则H2S为还原剂，
MnO4-为氧化剂，对应的产物Mn2+为还原产物；
该反应中生成5molS时，2molMnO4-被还原，5molH2S被氧化，
80gS的物质的量为80g32g/mol=2.5mol，
则有1molMnO4-被还原，2.5molH2S被氧化，2.5molH2S的质量为2.5mol×34g/mol=85g，
故答案为：10e-；H2S；Mn2+；1；还原；85；氧化．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车．反应的化学方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O此反应的氧化剂是（　　）
A．H2SO4
B．CrO3
C．Cr2（SO4）3
D．C2H5OH

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单