1、填空题  从A组中选择一种最适宜的试剂（每种试剂只能选用一次），以除去B组物质的少量杂质，将正确答案的序号填入括号内，并在横线上写出相应的离子方程式。
A组：①稀盐酸? ②饱和石灰水? ③CO2? ④Cl2溶液? ⑤NaOH溶液? ⑥Fe屑
B组：（1）FeCl2溶液中的FeCl3（?）? ________________________________
（2）镁粉中少量的铝粉?（?） ________________________________
（3）NaHCO3溶液中的Na2CO3（?）_______________________________

参考答案：（1）（⑥）? 2Fe3++Fe=3Fe2+
（2）（⑤） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）（③）CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

本题解析：(1)Fe3+具有氧化性，而Fe具有还原性，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋,故可加入铁屑除去FeCl3，其它均不行。
(2)铝粉能与盐酸、NaOH溶液反应，但镁能与盐酸反应，故不能选①，正确选⑤，其离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，只能选③CO2，因为①②④都会与NaHCO3发生反应，故不能选。
点评：本题考查物质除杂，属于基础题，注意物质除杂要求便可以解答。

本题难度：一般

2、填空题  (4分)某无色溶液由①Na+②Al3+③NH4+④SO42-中的若干种离子组成。按以下步骤进行实验：
(1)取少量原溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有的离子是?
(填序号，下同)；
(2)取少量原溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠浓溶液，有白色沉淀产生，沉淀又逐渐溶?解至消失；再加热混合液，产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，说明原溶液中一定含有的离子是?
(3)取少量原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明?原溶液中一定含有的离子是?。

参考答案：① （1分）； ②③（2分） ； ④ （1分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  某无色透明溶液可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－等离子，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
（1）在实验①中，下图所示的操作中正确的是?（填代号）。

（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是?，肯定不存在的离子是?。
（3）写出实验③的离子方程式：?。
（4）设计实验证明，通过上述实验仍无法确定的阳离子到底是否存在（简要说明操作过程、实验现象和结论）。

参考答案：（1）BD（2分）
（2）NO3－、Al3＋、SO42－ （3分）? Fe3＋、Ba2＋、HCO3－（3分）
（3）Al3＋ + 3NH3·H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4+（3分）
（4）用干净的铂丝蘸取少量溶液，放在火焰上灼烧，并透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则证明含K+；否则没有。（4分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  除去CO2中的HCl杂质最好是将混合气体通过足量的（　　）
A．饱和NaOH溶液
B．饱和NaHCO3溶液
C．饱和Na2CO3溶液
D．水

参考答案：A．氢氧化钠会吸收二氧化碳和氯化氢，把二氧化碳也除去了，故A错误；
B．NaHCO3溶液能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在除去氯化氢的同时增加了二氧化碳的量，故B正确；
C．Na2CO3溶液能够与二氧化碳反应，把二氧化碳也除去了，故C错误；
D．二氧化碳在水中的溶解度较大，把二氧化碳也除去了，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是?