1、填空题  一种无色透明溶液中，可能含有下列离子:K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、HSO3－、HCO3－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。
③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。
根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是?；肯定存在的离子是?；不能作出判断的离子是?。

参考答案：（6分）①HCO3－? Ba2＋? Fe2＋?、HSO3—、I— ②Al3＋? SO42－? NO3－、Mg2+③Cl－、K+

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （3分）四只失去标签的试剂瓶中分别盛有NaCl溶液、NaNO3溶液、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，就如何检验这四种溶液做如下实验：先用四只试管分别取四种溶液各1mL， ① 在四只试管中分别滴入过量的同一种试剂，根据反应现象检验出一种物质；② 在剩余的三只试管中分别滴入第二种试剂，又检验出一种物质；③ 在剩余的两只试管中分别滴入第三种试剂，检验出第三种物质；④在三次实验中都没有明显现象的是第四种物质。请回答：
（1）①中加入的试剂的名称是?；
（2）②中检验出的物质是?（写化学式）；
（3）③中反应的现象是?。

参考答案：（1）稀硝酸?（2）Na2SO4?（3）生成白色沉淀（每空1分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  已知：BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)工业上以重晶石矿（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3、SiO2）为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体（BaCl2·nH2O）。

回答下列问题：
（1）不溶物A的化学式是_________；若在实验室进行焙烧时，所产生的气体的处理方法是?
a.用NaOH溶液吸收? b.用浓硫酸吸收? c.点燃
（2）用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，可以用g/L表示,现用38%的浓盐酸配制含溶质109.5g/L的稀盐酸500mL,所需要的玻璃仪器除了玻璃棒还有?。
（3）沉淀反应中所加的试剂R可以是下列试剂中的?
a.NaOH溶液? b.BaO固体? c.氨水? d.生石灰
证明沉淀已经完全的方法是________________________________________________________。
（4）设计一个实验确定产品氯化钡晶体（BaCl2·nH2O）中的n值，完善下列实验步骤：
①称量样品②_______ ③置于_________（填仪器名称）中冷却 ④称量 ⑤恒重操作。
恒重操作是指____________________________________________?_；
第③步物品之所以放在该仪器中进行实验的原因是?。
（5）将重晶石矿与碳以及氯化钙共同焙烧，可以直接得到氯化钡，该反应的化学方程为
BaSO4+ 4C+CaCl24CO + CaS+ BaCl2。请你完善下列从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程的设计（已知硫化钙不溶于水，易溶于盐酸）。

（方框内填写操作名称）

参考答案：（1）SiO2?c
（2）烧杯? 500mL容量瓶?胶头滴管
（3）b；取上层清液于小试管中，滴入氢氧化钠溶液，若无沉淀产生，说明沉淀完全。
（4）加热、干燥器；再进行加热、冷却、称量，直到连续两次称量的结果相差不超过0.001g为止；防止冷却过程中吸收空气中的水蒸气，造成实验误差。
（5）

本题解析：（1）工业上以重晶石矿的主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3、SiO2，加酸后不容的是SiO2，根据已知条件给的化学方程式可知所产生的气体为CO，处理CO的方法是将CO点燃。
（2）配制溶液所需玻璃仪器有：烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。
（3）BaO与水反应生成氢氧化钡，能够将铁离子沉淀。且不引入新的杂质，故选用的试剂为BaO固体；证明沉淀已经完全的方法是取上层清液于小试管中，滴入氢氧化钠溶液，若无沉淀产生，说明沉淀完全。
（4）此实验的原理是利用加热后与加热前的质量差换算出氯化钡晶体中的水的物质的量。实验过程如下①称量样品②加热③干燥器中冷却 ④称量 ⑤恒重操作。恒重操作是指直到连续两次称量的结果相差不超过0.001g为止。第③步物品之所以放在该仪器中进行实验的原因是为了防止冷却过程中吸收空气中的水蒸气，造成实验误差。
（5）根据BaSO4+ 4C+CaCl24CO + CaS+ BaCl2可知反应后一氧化碳逸出，要想从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体需要从混合溶液中分离CaS，又CaS微溶于水，故直接过滤即可得到BaCl2溶液，实验过程如下：

本题难度：一般

4、选择题  下列物质的分离提纯的方法不正确的是
A．提纯工业酒精（含水、甲醇等）可用蒸馏的方法
B．提纯粗苯甲酸（含泥沙）用重结晶的方法
C．从碘水中提取碘，可用乙醇萃取的方法
D．分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯，可用分液的方法

参考答案：C

本题解析：乙醇和水互溶，不能作萃取碘水中的碘的萃取剂，应该选择苯或四氯化碳，C不正确，其余都是正确的，答案选C。

本题难度：简单

5、选择题  如果你家里的食用油混有水份，你将采用何种方法分离(? )
A过滤??B蒸馏
C分液? D萃取

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单