1、选择题  钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是
A．反应①、②中电子转移数目不相等
B．反应①中还原剂是氢氧化亚铁
C．反应①属于析氢腐蚀
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

参考答案：
D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  分别放置在如图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是
?

参考答案：D

本题解析：根据装置图可知，A是锌的化学腐蚀。B、C都是原电池。由于镁的金属性强于锌的，而锌的金属性强于Sn的，因此B中锌是正极，被保护。C中锌是负极，加速腐蚀。E是电解池，锌和电源的负极相连，作阴极，被保护，所以腐蚀最慢的是选项D，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重考查学生对金属腐蚀与防护原理的了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的灵活应变能力和应试能力。

本题难度：简单

3、填空题  （8分）I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
（1）铁锅的锈蚀是?腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：?。
II．（1）某同学运用所学知识，自选材料设计实验，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
请你在方框内画出能够实现这一反应的装置图。

（2）某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：?。

参考答案：I．（1）吸氧(1分)?
（2）2H2O+O2+4e-= 4OH-?(2分)?
II．（1）如图（3分）

（2）两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极了等（2分）

本题解析：I．（1）铁锅表面溶液为中性，发生吸氧腐蚀。
（2）正极上O2得电子：2H2O+O2+4e-= 4OH-。
II．（1）根据化学方程式：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑，Cu失电子应为阳极，所以Cu与外加电源的正极相连，电解质为H2SO4溶液，进而可画出装置图，
（2）铜棒却没有被腐蚀，说明铜棒没有作阳极，可能为：两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极了等。

本题难度：一般

4、选择题  由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是

A．该装置中铜为阳极
B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
C．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－== 2H2O
D．该装置中a极为正极，发生氧化反应

参考答案：D

本题解析：根据装置可判断，左侧是原电池，右侧是电解池。a极通入氧气，所以a极是正极，则铜是阳极，A正确，D不正确；12.8g铜是0.2mol，转移电子是0.4mol。根据电子的得失守恒可知，氧气是0.1mol，B正确；b极通入氢气，作负极，失去电子，C正确，答案选D。
点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。串联电路中，各个电极上通过的电子物质的量相等

本题难度：一般

5、选择题  如下图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为 (? )

A．①②③④⑤
B．④③②①⑤
C．④③①②⑤
D．④②③①⑤

参考答案：C

本题解析：金属腐蚀快慢的比较规律：电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极，结合题给装置选C

本题难度：一般