1、实验题  （6分）某学生做钠在氯气中燃烧的实验时，使用了崭新的铜制燃烧匙，当钠燃烧时，除了观察到有白烟外，还有少量棕色的烟，能说明这个现象的化学方程式为
__________________，___________________________；将上述反应得到的固体溶于水后再加入NaOH溶液，产生少量蓝色沉淀，该反应的离子方程式为：
__________________________。

参考答案：Cu+Cl2CuCl2
2Na+Cl22NaCl? Cu2++2OH-====Cu（OH）2↓

本题解析：钠和铜都能与氯气反应，前者生成氯化钠，后者生成氯化铜，两种固体都可以溶于水，其溶液与氢氧化钠混合，氯化钠不反应，氯化铜则与碱生成了蓝色沉淀。

本题难度：简单

2、选择题   把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是（　　）
A．Cu(NO3)2
B．Fe(NO3)3
C．Fe(NO3)2
D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

参考答案：C

本题解析：滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，说明固体为铜。铜有剩余溶液中一定没有Fe3+，溶液中可能有Cu2+，也可以没有Cu2+，但一定有Fe2+，所以一定有的是Fe(NO3)2。答案选C。
点评：本题主要分析出剩余固体的成分。

本题难度：一般

3、实验题  小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，现邀你一起走进他的化学课堂。
（1）课前老师布置了下列预习作业，请你一起完成：
①铁不同价态的物质各写一种(并标出铁元素的化合价)：_____、_______、 ________。
②写出一个它们之间相互转化(含三种价态)的化学方程式：___________________ 。
（2）实验室提供的下列试剂：锌粒、铁粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性。
根据氧化还原反应的有关原理，小明说Fe2＋既有还原性又有氧化性，为证实自己的假设，请你和小明一起设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。

参考答案：（1）①　　(其他合理的答案也可)②Fe＋2FeCl3=3FeCl2
（2）
实验方案
实验现象
取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液
加入氯水后，溶液由浅绿色变黄色，再加入少量KSCN溶液后溶液变红色
取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，加入锌粒充分反应
加入锌粒后，溶液由浅绿色变无色Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋

本题解析：（1）铁常见的化合价就只有三种：零价、正二价、正三价；金属铁还原三价铁离子成二价铁离子就是一个三种化合价的铁都有的铁的反应方程式；
（2）还原性的检验是用氯水来氧化二价铁离子，氧化性的检验是用多属单质来还原三价铁离子。

本题难度：一般

4、选择题  将amol的铁铜混合物投入到200mL2mol／L的稀HNO3中，充分反应后（假定还原产物只有NO）金属无剩余，下列说法正确的是?（?）
A．被还原的HNO。不可能是2a／3mol
B．溶液中剩余的n（NO3一）≤（0.4—2a／3）mol
C．溶液中不可能同时存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋
D．当被还原的硝酸为0.8amol，则溶液中一定含有Fe2＋

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  在某100ml混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合溶液中加入1.92克铜粉,微热充分反应,所得NO体积在标准状况下为?（?）?
A．0.224L
B．0.336L
C．0.448L
D．0.896L

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单