1、填空题  （14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
（1）铜可采用如下方法制备：
火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2
湿法炼铜：CuSO4+Fe=====FeSO4+Cu
上述两种方法中，铜元素均被?（填“氧化”或“还原”）成铜单质。
（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：
①证明步骤I所加FeCl3溶液过量的方法是?。
②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是?。
A．HNO3? B．H2O2? C．KMnO4
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是?。（写出一种即可）
④蒸发农缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是?（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。
方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：
Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）===CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=-320kJ/mol
又知：2H2O2（l）==2H2O（l）+O2（g）?△H2=-196kJ/mol
H2（g）+O2（g）==H2O（l）?△H3=-286kJ/mol
则反应Cu（s）+H2SO4（aq）==CuSO4（aq）+H2（g）的△H=?。
（3）欲实现反应Cu+H2SO2==CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）

参考答案：
（1）还原
（2）方法一
①取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加FeCl3溶液过量
②B
③CuO或Cu（OH）2（答案合理均给分）
④CuCl2在溶液中可以发生水解反应，CuCl2+2H2OCu（OH）2+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解。
方法二：
+64kJ/mol
（3）

本题解析：（1）两反应中铜元素化合价均降低，得电子，发生还原反应
（2）①可用KSCN溶液来检验Fe3+的存在来检验FeCl3溶液是否过量：取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加FeCl3溶液过量
②为不引入杂质，应选用双氧水，不引入任何杂质：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
③所加物质首先必须消耗H＋，并且不能引入任何杂质离子，故可选用铜的氧化物或氢氧化物：CuO或Cu（OH）2
④CuCl2在溶液中可以发生水解反应，CuCl2+2H2OCu（OH）2+2HCl，加热时促进水解，最终得不到CuCl2·，为此可滴加浓盐酸，抑制其水解
方法二：依据盖斯定律①—②—③，可得：Cu（s）+H2SO4（aq）==CuSO4（aq）+H2（g）?△H=+64kJ/mol
（3）反应Cu+H2SO2==CuSO4+H2不可能自发进行，必须用电解池提供电能，反应中铜化合价升高，失电子，铜应该做电解池的阳极，电解质溶液为硫酸，即采用甲装置

本题难度：一般

2、选择题  g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是
A．mol
B．g
C．g
D．g

参考答案：C

本题解析：铜和浓硫酸反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑，根据S原子守恒可知，被还原的硫酸是，则质量就是g，C正确。铜的物质的量是，因此被还原的硫酸也是，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的解题思路是借助于原子守恒进行的，另外也可以根据反应的化学方程式进行计算。

本题难度：简单

3、选择题  将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为
A．0.1mol/L
B．0.05mol/L
C．0.2mol/L
D．无法计算

参考答案：A

本题解析：
依题意，混合物发生反应前后，反应物和生成物的关系如下：Al2O3+Fe2O3+H2SO4+NaOHAl(OH)3+Fe(OH)3+Na2SO4，易知最终溶液中NaOH全部转化为Na2SO4，根据H2SO4的量可以推算出NaOH的量来。n(H2SO4)=="0.005" mol，则n(NaOH)=2n(H2SO4)="0.01" mol，c(NaOH)=="=0.1" mol／L。本题选A。B选项为本题的干扰选项，若没有注意到硫酸溶液的pH值与硫酸溶液浓度的关系，就容易误选B。

本题难度：一般

4、选择题  要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是
A．滴入KSCN溶液
B．通入氯气
C．加入适量铜粉并过滤
D．加入适量铁粉并过滤

参考答案：D

本题解析：硫氰化钾溶液用于检验Fe3+，FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新杂质，A错误；氯气与氯化亚铁溶液反应，B错误；铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入了新杂质，C错误；铁与氯化铁生成氯化亚铁，过量的铁粉过滤除去，D正确。
点评：除杂质时要注意不能引入新的杂质、不能把主要成分除去，同时生成的物质要便于分离，如生成沉淀或生成气体等。

本题难度：一般

5、实验题  细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”。其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O2+2H2O?2H2SO4，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS2（黄铁矿）和Cu2S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：
Fe2S2（黄铁矿）+7Fe2(SO?4)3+8H2O?15FeSO4+ 8H2SO4
Cu2S（辉铜矿）+2Fe?2(SO4)2?2CuSO4+4FeSO4+S
（1）写出②反应的化学方程式：?。
（2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2

参考答案：（14分）1、4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2（SO4）3+2H2O（2分）
（2）
实验步骤
实验操作
实验操作的目的
步骤1
加入H2O2
把二价铁氧化成三价
步骤2
加入适量氧化铜，调节pH到3.7
保证三价铁完全沉淀
步骤3
过滤
滤出氢氧化铁
步骤4
洗涤沉淀
除去杂质
步骤5
向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉
得到FeSO4溶液
（3）不正确（2分），因为该计算没有考虑Cu与Fe3+的反应（2分）

本题解析：(1)根据反应物和生成物可知，该反应的方程式是4FeSO4+2H2SO4+O22Fe2(SO4)3+2H2O
（2）pH>3.7时，Fe(OH)3已沉淀完全，而pH=6.0时Cu(OH)2才开始沉淀，则可以通过调节溶液的pH使铁元素、铜元素分离。分离时，首先将Fe2+氧化为Fe3+，氧化剂选择H2O2较好，没有杂质引入；再调节溶液的pH，选择的试剂既要消耗H+又不引入杂质，选择CuO最合适；最后需将Fe(OH)3沉淀转化为FeSO4溶液，选择稀硫酸和铁粉即可。
（3）Fe2O3、Cu2O溶于足量稀硫酸发生的反应有：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O,Cu2O+H2SO4 Cu+CuSO4+H2O，Cu+Fe2(SO4)3＝2FeSO4+CuSO4。

本题难度：一般