1、选择题  向酸化过的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2＋＋S2O82-＋H2O

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况下）的氢气？

参考答案：13g锌的物质的量为13g65g/mol=0.2mol，令生成的氢气的物质的量为n，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1? 1
0.2mol? n
所以n=0.2mol
故标准状况下生成氢气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L．?
答：标准状况下最多可收集氢气4.48L．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  溴化碘的化学式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能跟某些非金属反应。它跟水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列关于溴化碘的叙述中正确的是
A．溴化碘中溴和碘的化合价均为0价
B．在化学反应中，溴化碘常用作氧化剂
C．溴化碘与氢氧化钠溶液作用生成NaBrO、NaI、H2O
D．溴化碘与水作用时，既作氧化剂又作还原剂

参考答案：B

本题解析：由于溴的非金属性强于碘，所以IBr中溴呈—1价，碘呈+1价，所以在其于水的反应中没有化合价的升降，即不是氧化剂也不是还原剂。
溴化碘与氢氧化钠溶液：IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O

本题难度：简单

4、选择题  高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O
关于该反应说法正确的是
A．反应中Na2O2是氧化剂
B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

参考答案：A

本题解析：A在该反应中Na2O2作氧化剂，把Fe2O3氧化为Na2FeO4，它本身被还原为Na2O。正确。B、Fe2O3可以通过铁丝在氧气中加热制得。燃烧则产生四氧化三铁。错误。C反应前铁的化合价为+3价，反应后变为Na2FeO4中的+6价。故生成1 mol Na2FeO4，有3mol电子转移.错误。D、在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，还原产物氢氧化铁有吸附性，又可以起到净化水的作用。错误。2FeO4)的制备及性质的知识。

本题难度：一般

5、选择题  下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是(? )
A．Al2O3→ Al
B．Zn → ZnCl2
C．H2SO4→ SO2
D．HNO3→ N2O

参考答案：B

本题解析：加入氧化剂，原物质中有元素化合价升高。
A错误，铝元素化合价降低。
B正确，Zn元素化合价升高。
C错误，需要加入还原剂。
D错误，N元素化合价降低，需要还原剂。

本题难度：简单