1、选择题  下列除杂质的方法不可行的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是
A．不溶于水，且密度必须比水大
B．不溶于水，且密度必须比水小
C．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
D．易溶于水，且不能与碘发生化学反应

参考答案：C

本题解析：萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则：?①和原溶液中的溶剂互不相溶；?②对溶质的溶解度要远大于原溶剂，所以答案选C。
点评：在选择萃取剂时必须把握两个基本的原则，即①和原溶液中的溶剂互不相溶；?②对溶质的溶解度要远大于原溶剂，而萃取剂的密度不一定大于或小于水的。

本题难度：简单

3、简答题  工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3]．请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe2+，能否直接调整溶液pH=9.6，将Fe2+沉淀除去？______，（填“能”或“不能”）理由是______，
（2）有人用强氧化剂NaClO先将Fe2+氧化为Fe3+，再调整溶液的PH将Fe3+沉淀除去：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是______（填代号）．
A．一定增大B．一定减小C．可能增大D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？______，（填“是”或“否”）现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有______（有几个选几个，填代号）．
A．浓HNO3B．Cl2 C．KMnO4D．H2O2
（3）加入适当物质调整溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，可以达到除去Fe3+而不损失CuCl2的目的，则调整溶液pH可选用下列物质中的______．
A．NaOHB．NH3?H2OC．CuOD．Cu（OH）2．

参考答案：（1）由题给信息可知，除去Fe2+时，应避免Cu2+生成沉淀，如直接调整溶液pH=9.6，则生成氢氧化亚铁的同时，氢氧化铜、氢氧化铁也同时生成，
故答案为：不能；因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀完全时，Cu2+、Fe3+也会沉淀完全；
（2）①NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则加入NaClO，溶液的pH一定增大，另外NaClO可以酸反应生成HClO而导致溶液pH增大，故答案为：A；
②加入氧化剂时，不能引入新的杂质，如用NaClO，则可引入NaCl杂质，应加入氯水或过氧化氢，
故答案为：否；BD；
（3）使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，应调节溶液的pH，所加物质能与酸反应，注意不能引入新杂质，则可用CuO 或Cu（OH）2或CuCO3；
故答案为：CD．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用① 无水CuSO4?② 澄清石灰水 ③红热CuO ④ 生石灰?⑤ 品红溶液?⑥ 酸性高锰酸钾溶液等药品可将逐一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是（?）
A．①——⑤——②——⑥——④——③
B．①——⑤——⑥——②——④——③
C．③——④——②——⑥——⑤——①
D．②——⑤——①——④——③——⑥

参考答案：B

本题解析：通过溶液时会带出水蒸气，则首先检验水蒸气，选择的试剂是无水硫酸铜；由于SO2也能使澄清的石灰水变混浊，所以首先检验SO2，且还必选把SO2除尽，选择的试剂是品红溶液和酸性高锰酸钾溶液，最后检验CO，利用的是红热的氧化铜，则答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，贴近高考，侧重对学生实验探究能力的培养，意在提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，提升学生的学科素养。

本题难度：一般

5、实验题  过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，漂白、消毒效果优于H2O2和过氧乙酸，某工业用过氧化尿素的部分参数列于下表。

参考答案：（1）CO(NH2)2＋H2O2＝CO(NH2)2·H2O2（用可逆号也可）（2分）
（2）下，②（各1分，共2分）
（3）铁铝易被（过氧化氢）腐蚀，（2分）
（4）降低蒸馏温度，防止过氧化氢分解（2分，答上一个原因给1分。此题的评分要点是减压蒸发，冷却结晶回答与否不作为采分点。）
（5）①2 5 6 2 8 5O2（2分，只写上O2给1分）?②酸式?偏高（各1分，共2分）
③不合格，（2分）12%（2分）

本题解析：（1）根据过氧化尿素分子式即可写出化学方程式：CO(NH2)2＋H2O2＝CO(NH2)2·H2O2；
（2）冷凝管起冷凝回流的作用，冷却水从下口进入，冷却效果好；根据CO(NH2)2·H2O2熔点75—85℃，所以采用的加热方式应用水浴加热，易于控制温度；
（3）过氧化氢具有弱酸性，可以和铁铝反应；
（4）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的是减压蒸发、冷却结晶的方法，其原因是降低蒸馏温度，防止过氧化氢分解；
（5）①反应中MnO4－是氧化剂，H2O2是还原剂，氧化产物是O2；依据元素化合价变化，锰元素化合价从+7价变化为+2价，过氧化氢中的氧元素化合价从-1价变化为0价，根据电子守恒配平写出离子方程式为：2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2，故答案为：2；5；6；2；8；5O2；
②KMnO4溶液具有强氧化性，能将碱式滴定管下端的橡胶管氧化，所以不能用碱式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，依据反应的关系可知，测得标准液体积偏大，结果偏高，故答案为：偏高；?
③依据反应2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2；
2MnO4 －～5H2O2；
2? 5
0.0060L×0.1000mol·L－1? 0.00150mol
250mL容量瓶中含过氧化氢0.0150mol；
过氧化氢质量分数=?×100%=25.5%
活性氧16%，相当于H2O234%，则活性氧质量分数==12%<16%，
故答案为：12%；根据滴定结果确定产品质量不合格；

本题难度：一般