1、填空题  （10分）某同学欲探究食盐中所加碘的存在形式。实验室可提供以下药品：淀粉、食盐、H2O2、NaI、HCl。
（1）该同学要选择哪几样药品，方可完成实验?；
（2）写出反应的离子方程式，并用双线桥来表示电子转移?；
（3）在该反应中，氧化剂是?，?还原剂是?；?
（4）能够观察到的明显现象为?，
氧化产物和还原产物的物质的量之比为?。

参考答案：（1）淀粉、食盐、NaI、HCl?；
（2）
（3）氧化剂是IO3-，?还原剂是I-
（4）明显现象为：淀粉溶液变蓝；?物质的量之比为 5 ：1

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  能用磨口塞玻璃瓶存放的试剂有（?）
A．烧碱溶液
B．浓硝酸
C．氢氟酸
D．硅酸钠溶液

参考答案：B

本题解析：试剂的保存要看药品的性质。烧碱溶液能与磨口塞玻璃瓶磨口处的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有黏性，能将瓶塞和瓶口黏在一起。浓硝酸具有挥发性、强氧化性，因此应密封保存在磨口塞玻璃瓶中。氢氟酸能腐蚀玻璃，反应方程式为：SiO2+4HF══SiF4↑+2H2O。硅酸钠溶液显碱性，也不能用磨口塞玻璃瓶存放。

本题难度：简单

3、选择题  M(NO3)2受热分解的化学反应方程式为：2 M(NO3)2 ="=" 2MO+4NO2↑+O2↑。加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是　
A．65 g·mol-1
B．64g·mol-1
C．40 g·mol-1
D．24 g·mol-1

参考答案：D

本题解析：由方程式2 M(NO3)2 ="=" 2MO+4NO2↑+O2↑可知，2mol M(NO3)2 完全分解生成5mol气体，因加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，所以可得M的摩尔质量是24 g·mol-1

本题难度：一般

4、填空题  氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为?。
(2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N—N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的?键比?键稳定。（填“σ”或“π”）
(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴阳离子组成，熔点低于100 ℃，其挥发性一般比有机溶剂?（填“大”或“小”），可用作?（填代号）。
a.助燃剂? b.“绿色”溶剂? c.复合材料? d.绝热材料
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是?，与同一个N3-相连的X+有?个。

参考答案：（1）1s2s22p6?（2）π? σ?（3）小? b?（4）Cu? 6

本题解析：（1）根据构造原理可知，基态N3-的电子排布式为1s2s22p6 。
（2）三键是由1个δ键和2个π形成的，根据键能可知，π键键能大于δ键键能，因此π键比δ键稳定。
（3）根据熔点可知，气挥发性比一般溶剂都要低，因此主要用途是“绿色”溶剂，答案选b。
（4）根据X的结构可知，X应该是铜。根据晶胞结构可知，与同一个N3-相连的X+有6个，即上下、左右、前后。

本题难度：一般

5、选择题  将(NH4)2CO3加热到全部转化为气体后，将气体先通过过氧化钠，固体质量增加x g，再通过浓硫酸，液体质量增加y g；若先通过浓硫酸，液体质量增加z g，再通过过氧化钠，固体质量增加w g。则x、y、z、w由大到小的排列顺序是
A．z>y>x>w
B．w>z>y>x
C．y>z>w>x
D．x>y>z>w

参考答案：A

本题解析：
本题化学反应:(NH4)2CO3=2NH3＋H2O＋CO2
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4
设取1mol(NH4)2CO3,分解产生2molNH3、1molH2O、1molCO2
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2? △m
1mol? 2g
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2?△m
1mol? 28g
将气体先通过过氧化钠，固体质量增加x g，
X=2g+28g=30g
2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4?△m
2mol? 34g
再通过浓硫酸，液体质量增加y g
Y=34g
若先通过浓硫酸，液体质量增加z=2mol×17g/mol+1mol×18g·mol-1=52 g，
再通过过氧化钠，固体质量增加w="28" g。
选A.

本题难度：简单