1、选择题  下列各物质中，含氧原子个数最多的是
A．1molKClO3
B．0.5molH3PO4
C．32g O2
D．3.01×1023个CO2

参考答案：A

本题解析：A项中O原子个数为3NA，B项中O原子个数为2NA，C项中O原子个数为2NA，D项中O原子个数为NA。所以最多的是A。答案选A。
点评：分子中某原子的量与分子的物质的量和分子组成有关。

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（?）
A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA
B．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA
C．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4NA个离子
D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA

参考答案：B

本题解析：A项，2NO＋O2=2NO2,2NO2N2O4，分子数应小于0.75NA；C项，0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3NA个离子；D项，当铝跟NaOH溶液反应生成1 mol H2时，转移电子数应为2NA。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中，正确的是（　 ）
A．CO2的摩尔质量是44 g
B．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
C．在标准状况下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子数比为1∶3。
D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L

参考答案：C

本题解析：A、CO2的摩尔质量是44 g/mol，g是质量的单位，错误；B、H2O在标况下为液体，错误；C、氨气和氧气的体积之比为20∶60=1∶3，由阿伏加德罗定律推断，二者的物质的量之比为1∶3，正确；D、溶液的体积应为1L，而非水的体积为1L，错误。

本题难度：一般

4、选择题  在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋为0.1 mol，Mg2＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42-的物质的量为(　　)。
A．0.5 mol
B．0.15 mol
C．0.2 mol
D．0.25 mol

参考答案：C

本题解析：该题可用电荷守恒法求解。三种盐的混合溶液中，含阳离子为Na＋、Mg2＋，阴离子为Cl－、SO42-，因为溶液不带电，所以阴、阳离子所带的电荷总数相等。设SO42-的物质的量为x，则：
0．1 mol×1＋0.25 mol×2＝0.2 mol×1＋2x
x＝0.2 mol

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1?mol氢中含有2?mol氢原子和2?mol电子
C．1?mol?H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）
D．摩尔表示物质的量的数量单位

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单