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1、选择题 下列各关于鉴别NaCl溶液和淀粉胶体的操作中，说法正确的是（ ）
A．只能丁达尔现象
B．只能用AgNO3溶液
C．只能用碘水
D．以上三种方法都可以
2、填空题 工业常用高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：
（1）取少量分解后的固体加入稀盐酸溶解，为了检验溶液中是否有Fe3+，还需要向溶液中加入______溶液，如有______现象则证明有Fe3+．
（2）将分解产生的气体通入下图所示的装置中：
请回答下列问题：
如在装置______中，发现有______现象，则证明有SO3；
如在装置______中，发现有______现象则证明有SO2．
（3）装置中的NaOH溶液的作用是______．
请写出相应反应的离子方程式______．
3、选择题 下列实验中，能达到预期目的的是?
[? ]
A.用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
B.用25 mL碱式滴定管量取20. 00 mL Na2CO3溶液
C.向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3，来检验溶液中是否含有SO42-
D.将Na投入到CuSO4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强
4、填空题 有M、N两种溶液，经测定共含有10种离子（不考虑水的电离）：Na+、K+、Fe2+、NH4+、H+、Cl-、
NO3-、OH-、CO32-、SO42-。现取少量M、N溶液进行如下实验: ①取少量N溶液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生； ②取M 溶液进行焰色反应，焰色为黄色；透过蓝色钴玻璃观察，不呈紫色。根据以上实验，回答下列问题：
（1） 由实验①得出结论为__________________________________________________
（2） NO3-存在于_______(填M或N)溶液中，理由是________________________
（3） Cl-存在于_______(填M或N)溶液中，理由是___________________
5、选择题 为了证明（NH4）2Fe（SO4）2-6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是（ ）
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+
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