1、选择题  下列各关于鉴别NaCl溶液和淀粉胶体的操作中，说法正确的是（　　）
A．只能丁达尔现象
B．只能用AgNO3溶液
C．只能用碘水
D．以上三种方法都可以

参考答案：有丁达尔现象的为淀粉胶体，不具有丁达尔现象的为NaCl溶液，可鉴别；
与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的为NaCl溶液，无现象的为淀粉胶体；
与碘水混合变蓝的为淀粉胶体，无现象的为NaCl溶液，
所以三种方法均可，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  工业常用高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：
2FeSO4

参考答案：（1）检验铁离子，通常使用硫氰化钾溶液，为了检验溶液中是否有Fe3+，还需要向溶液中加入硫氰化钾溶液，如果溶液变红色，证明存在铁离子，
故答案为：硫氰化钾；溶液变红色；
（2）若装置A中的氯化钡溶液生成白色沉淀，证明分解产物中有三氧化硫；若装置B中品红溶液褪色，证明分解产物中含有二氧化硫，
故答案为：A；白色沉淀；B；品红溶液褪色；
（3）用于二氧化硫会污染大气，需要使用尾气吸收装置，氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，可以除去多余的二氧化硫，反应的离子方程式为：2OH-+SO2=H2O+SO32-，
故答案为：除去多余的SO2，防止污染空气；2OH-+SO2=H2O+SO32-．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列实验中，能达到预期目的的是?

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  有M、N两种溶液，经测定共含有10种离子（不考虑水的电离）：Na+、K+、Fe2+、NH4+、H+、Cl-、
NO3-、OH-、CO32-、SO42-。现取少量M、N溶液进行如下实验: ①取少量N溶液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生； ②取M 溶液进行焰色反应，焰色为黄色；透过蓝色钴玻璃观察，不呈紫色。根据以上实验，回答下列问题：
（1） 由实验①得出结论为__________________________________________________
（2） NO3-存在于_______(填M或N)溶液中，理由是________________________
（3） Cl-存在于_______(填M或N)溶液中，理由是___________________

参考答案：（1）N溶液中不含CO32-、SO42-（或M溶液中含有CO32-、SO42-）
（2）M ；N溶液中含有大量的H+、Fe2+，在大量的H+存在下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应。
（3）N ；除Cl-外其他阴离子均存在于M溶液中，可以确定Cl-存在于N溶液中（或溶液呈电中性）

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  为了证明（NH4）2Fe（SO4）2-6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是（　　）
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般