1、选择题  对于可逆反应：2A（ｇ）+B（ｇ）2C（ｇ）?△H＜0，下列各图正确的是（?）

A? B? C? D

参考答案：A

本题解析：B、增大压强，正逆反应速率同时增大，平衡向正向移动；
C、催化剂不能使平衡移动，平衡时c(C)相同；
D、温度升高，平衡逆向移动，A的转化率减小，故100℃在下。

本题难度：一般

2、填空题  已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

参考答案：19．（12分）（1）? <?（各2分）（2）0.022 mol·L-1?0.09mol ?80%? 80%（各1分）（3）c（2分）（4）2.5（2分）

本题解析：（1）可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数表达式k=，
由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即△H＜0，（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，则6s内△c（A）=0.003mol?L-1?s-1×6s=0.018mol/L，A的起始浓度为=0.04mol/L，故6s时时c（A）=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，故6s内△n（A）=0.018mol/L×5L=0.09mol，由方程式可知n（C）=△n（A）=0.09mol，
设平衡时A的浓度变化量为x，则
A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
开始（mol/L）：0.04?0.16? 0?0
变化（mol/L）：x? x? x? x
平衡（mol/L）：0.04-x? 0.16-x? x? x
故=1，解得x=0.032所以平衡时A的转化率为×100%=80%，体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变为80%.（3）a．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故a错误，b．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故b错误，c．可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故c正确，d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故d错误。（4）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为

本题难度：一般

3、选择题  在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为m%。若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为m%。则x的值可能为
A、1? B、2? C、3? D、4?

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （14分）T℃时，将3mol气体A和1mo1气体B通入容积为2L且固定不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)，2min时反应达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：
（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均速率为?；X=?；
（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=?；
（3）保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡
向右移动的是?；
A.均减半? B.均加倍? C.均增加0.4mol? D.均减少0.4mol
（4）若上述可逆反应的热化学方程式为:
3A(g)+B(g) xC(g) ；△H =－QKJ/mol (Q＞0)
①若可逆反应达到平衡后升高体系温度，正反应速率?（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将?（填“左移”、“右移”或“不移动”）
②若可逆反应达到平衡后增大压强，则体系温度将?（填“升高”、“降低”或“不变”）
③若可逆反应达到平衡后，加入A，则△H?（填“变大”、“变小”或“不变”

参考答案：（1）0.2mol·L-1 ·min－1；4（2）（0.8 +0.2a）mol（3）D（4）①加快；左移②不变③不变

本题解析：（1）2min达平衡时，容器中剩余0.8molB，则消耗0.2molB，c(C)＝0.4mol·L-1，则n(C)＝0.8mol，v(C)＝0.4mol·L-1/2min＝0.2mol·L-1 ·min－1。根据反应：3A(g)+B(g) xC(g)，x＝0.8mol/0.2mol＝4。
（2）向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃达到新的平衡与原平衡等效，此时B的含量为20%。设有4xmol C转化为B，达平衡时n(B)＝(0.8 + x)mol，则有：，解得x＝0.2a，故达平衡时n(B)＝（0.8 +0.2a）mol。
（3）由于反应前后气体总物质的量不变，选项A、B，调整后相当于将原平衡起始量均减半或均加倍，而比例不变，达平衡时仍与原平衡等效；选项C，将均增加0.4mol分两步完成：先加入0.4molC，这与（1）相同仍为等效平衡，再加入0.4molA和0.4molB，此时使得反应体系中n(A)： n(B)< 3：1，根据勒沙特列原理，化学平 衡要向逆向移动；选项D，将均减小0.4mol分两步完成：先减小0.4molC，这与（1）相同仍为等效平衡，再减小0.4molA和0.4molB，此时使得反应体系中n(A)： n(B)> 3：1，根据勒沙特列原理，化学平衡正向移动。?
（4）①升高温度，反应速率加快，平衡向着吸热反应方向移动（左移）。
②由于反应前后气体总物质的量不变，增加压强平衡不移动。
③由于△? H表示3molA(g)与1molB(g)完全反应释放出的热量，所以达平衡后再加入A，对△H无影响，其值也不变。

本题难度：一般

5、选择题  向2L密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）?E（g）当反应进行到4min时，测知M的浓度为0.2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为（　　）
A．等于0.6mol/L
B．小于0.6mol/L
C．等于0.8mol/L
D．大于0.8mol/L

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单