1、选择题  一定温度下，可逆反应A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。

下列说法正确的是
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持活塞位置不变，改变温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

参考答案：B

本题解析：A错，t1时两容器内均达到平衡状态时两容器内各组分的浓度完全相同，当在甲中再加入1 mol A和2 mol B后，相当于在将乙的容器压缩为原来的一半，则平衡将向逆反应方向移动，达到新的平衡后，甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍；B正确；C错，保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，在这个瞬间，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍，随后平衡将向逆反应方向移动，达到新的平衡时，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍；D错，改变温度不清楚是升高温度还是降低温度；无法判断；

本题难度：一般

2、简答题  （1）在一定条件下，容积为100L密闭容器中发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入该密闭容器l0min时有0.1molCO生成，则10min内该反应的平均速率v（H2）______．
（2）在压强为0.1MPa条件下，容积为VL某密闭容器中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．
①该反应的△H______（填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃时该反应的平衡常数K=______（用含a、V的代数式表示）．
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

参考答案：（1）l0min时有0.1molCO生成，所以v（CO）=0.1mol100L10min=0.0001mo1?L-1?min-1．速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=3v（CO）=3×0.0001mo1?L-1?min-1=0.0003mo1?L-1?min-1．
故答案为：0.0003mo1?L-1?min-1．
（2）①由图可知，压强不变，温度越高CO的转化率越低，故温度升高平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以正反应为放热反应，即△H＜0．
故答案为：＜．
②100℃，平衡时CO的转化率为0.5，所以参加反应的CO的物质的量为0.5amol．
对于反应 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；
开始（mol）：a 2a 0
变化（mol）：0.5a a0.5a
平衡（mol）：0.5a a 0.5a
所以平衡时 CO的浓度为0.5amolvL=a2vmol/L，H2的浓度为amolvL=avmol/L，CH3OH的浓度为0.5amolvL=a2vmol/L．
100℃时该反应的平衡常数k=c(CH3OH)c(CO)?c2(H2)=a2va2v×(av)2=v2a2．
故答案为：v2a2．
③温度容积不变，向该密闭容器再增加amolCO与2amolH2，等效为开始加入2amolCO与4amolH2，体积扩大1倍，平衡后增大压强，再压缩恢复到原来体积，增大压强平衡向体积减小的方向移动．该反应为气体体积减小的反应，故向正反应移动，CO转化率增大．
平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变．
故答案为：增大；不变．

本题解析：

本题难度：简单

3、计算题  合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L。若N2、H2起始时总物质的量为1mol，求该合成氨厂N2的转化率。

参考答案：设N2、H2起始时总物质的量为1mol，其中N2为x mol，H2为(1-x)mol，
28x+2(1-x)=0.5536×22.4
x=0.4mol
N2为0.4mol，H2为0.6mol

n总=0.4-y+0.6-3y+2y=(1-2y)mol
反应前后，气体总质量为一定值，则有
1×22.4×0.5536=(1-2y)×22.4×0.693
y=0.1mol
的转化率为

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是（?）
A．平衡向逆反应方向移动
B．C气体的体积分数增大
C．气体A的转化率升高
D．m + n > p

参考答案：A

本题解析：将混合气体的体积压缩到原来的 1/2的瞬间，C的浓度为原平衡时C的浓度的 2倍,但最终平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍,这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则正反应是体积增大的可逆反应，所以答案选A。
点评：该题的关键是能够判断出压缩的瞬间和最终平衡时浓度的变化，从而得出平衡的移动方向。

本题难度：一般

5、填空题  1000℃时，在恒容密封容器中发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）。
（1）该温度下，在2L盛有1．42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，5分钟后测得固体质量为1．10 g。
则5分钟内H2的平均反应速率为?。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是____（填序号）。
a．容器内压强保持不变? b．容器内气体密度保持不变
c．c（H2）=c（H2O）? d．v正（H2）=v逆（H2O）
（3）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？，（填“正向移动”，“逆向移动”或“不发生移动”）
①加入少量Na2SO4固体，则平衡：?②加入少量灼热的碳粉，则平衡：__?
（4）若将反应后的物质溶于水，用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性___?_，欲使该溶液中S2-浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般