1、选择题  下列反应能用Ca2++ CO32－=CaCO3↓ 表示的是?（?）
A．Ca（OH）2溶液中通入CO2
B．CaCl2溶液和BaCO3混合
C．NaNO3溶液和CaCO3混合
D．Ca（NO3）2溶液和Na2CO3溶液混合

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  已知：（A）Cu2+，Fe2+在pH为4～5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解；（B）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O．用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：
①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH是3
②向滤液中加入双氧水，搅拌．
③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤．
④把③所得滤液浓缩．
填空：
（1）②中发生反应的离子方程式是______．
（2）③中过滤后滤渣的成分是______．
（3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：______．
（4）③中pH升高的原因是：______．（用离子方程式表示）

参考答案：（1）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下氧化Fe2+生成Fe3+，
反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（2）在pH为4～5的条件下Fe3+几乎全部水解生成Fe（OH）3，CuO过量，则）③中过滤后滤渣的成分是Fe（OH）3与CuO，
故答案为：Fe（OH）3与CuO；
（3）使用pH试纸测定溶液的pH值时，试纸不能湿润，用玻璃棒蘸取，与标准比色卡相比，
故答案为：取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比．
（4）CuO与酸反应消耗酸，反应的离子方程式为，CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O

参考答案：A、用铂电极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H2O?通电?.?H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，氢氧化镁是难溶物，不能拆成离子形式，故A错误；
B、氯气具有氧化性，能将强还原性的离子HS-氧化，故B正确；
C、生成的三价铁接着和氢碘酸中的碘离子发生氧化还原反应，故C错误；
D、醋酸是弱酸，是弱电解质，弱电解质在离子反应中不能拆成离子的形式，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是
A．①②③
B．①②④
C．①③④
D．②③④

参考答案：B

本题解析：①KHCO3溶液与石灰水反应的离子反应分过量和不过量两种情况，对于酸式盐和碱的反应采用定“1”法，量少的设为1mol，分析如下：化学方程式和离子方程式分别为：2KHCO3+（少量）=CaCO3↓+2H2O+K2CO3，则离子方程式为：2+Ca2++2=CaCO3↓+2H2O+；KHCO3+（过量）=CaCO3↓+H2O+KOH，则离子方程式为：+Ca2++2=CaCO3↓+H2O+，有分析可知①不能用一个离子方程式表示；② Na2SO3+HCl（少量）=NaHSO3+NaCl，则离子方程式为：+H+=，Na2SO3+2HCl（过量）= 2NaCl+SO2+H2O，则离子方程式为：+H+= SO2↑+H2O，，由此可知②也不能用一个离子方程式表示；③Si与烧碱溶液反应只有一个离子方式，即：Si+2+H2O=+2H2↑；④Fe+4HNO3（过量）=+NO↑+2H2O，则离子方程式为：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，3Fe+8HNO3（少量）=3+2NO↑+4H2O，则离子方程式为：3Fe+8H++2= 3Fe2++2NO↑+4H2O，由此可知④的离子方程式也不为同一离子方程式。故本题的答案为C。

本题难度：一般