1、简答题  向20mL5mol/L的AlCl3溶液中滴入2.5mol/LNaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：
（1）图中a点表示的意义是______．图中b点表示的意义是______．
（2）写出滴入NaOH溶液至b点整个过程反应的离子方程式：______．
（3）若溶液中产生沉淀3.9g，则消耗NaOH溶液的体积可能为______．

参考答案：（1）根据图示可知，图中随着加入氢氧化钠溶液逐渐增多，生成的氢氧化铝沉淀质量逐渐增大，到达a点时沉淀达到最大；从a点之后，生成的氢氧化铝沉淀逐渐溶解，在图中b点氢氧化铝完全溶解，
故答案为：Al3+完全沉淀；Al（OH）3刚好完全溶解；
（2）把NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先产生Al（OH）3沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，到达a点后氢氧化铝逐渐溶解，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，
故答案为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；
（3）3.9g氢氧化铝的物质的量为：3.9g78g/mol=0.05mol；当有3.9 g Al（OH）3沉淀生成时，根据图象可知，存在两种情况：
①AlCl3过量，加入NaOH使Al3+部分产生沉淀3.9 g，根据反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓可知消耗氢氧化钠的物质的量为：0.05×3=0.15mol，需要氢氧化钠溶液的体积为：0.15mol2.5mol/L=0.06L=60mL；
②当NaOH过量使Al3+全部参加反应生成Al（OH）3沉淀后又部分溶解，根据反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，氯化铝离子完全生成氢氧化铝需要氢氧化钠溶液的体积为：5mol/L×0.02L×32.5mol/L=0.12L=120mL；氢氧化铝沉淀的总物质的量为：n（Al（OH）3）=n（AlCl3）=0.02L×5mol/L=0.1mol，剩余0.05mol氢氧化铝，说明溶解的氢氧化铝的物质的量为：0.1mol-0.005mol=0.05mol，根据反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，需要消耗氢氧化钠的物质的量为：n（ NaOH）=n（Al（OH）3）=0.05mol，需要2.5mol/L NaOH溶液的体积为：0.05mol2.5mol/L=0.02L=20mL，总共消耗氢氧化钠溶液的体积为：120mL+20mL=140mL，
故答案为：60 mL或140mL．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  能正确表示下列反应离子方程式的是（?）
A．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．氢氧化钡和稀硫酸反应：H++OH-=H2O
C．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．铜片与稀硝酸反应： Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

参考答案：C

本题解析：A项中稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成NO气体，故A是错误的；B项中漏掉了Ba2++SO42-＝BaSO4↓，故B错误；C项符合离子反应书写的原则，是正确的；D项电荷不守恒。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑
C．碘化钾溶液与适量溴水反应：2I-+Br2=2Br-+I2
D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

参考答案：A、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；故A错误；
B、铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C、碘化钾溶液与适量溴水反应：2I-+Br2=2Br-+I2，故C正确；
D、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列反应的离子方程式正确的是

参考答案：B

本题解析：A项Fe3+具有氧化性，会氧化I—；B项正确；C项没有配平，应该是 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + O2↑+ 4OH一；D项应该是Ba2++OH一+HCO3一=BaCO3↓+H2O。
点评：注意“过量”“少量”“等量”“任意量”等的影响，属于中等题。

本题难度：简单

5、填空题  已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi 元素+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。
①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：
（1）Bi和P元素在同一主族，试写出P在周期表中的位置 ?；
（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为?；
（3）实验④中的现象为：?；
（4）实验②反应的离子方程式是：?；
（5）实验③反应的离子方程式是：_?。

参考答案：（1）第3周期（1分），ⅤA族（1分）
（2）PbO2、KMnO4、H2O2（6分）
（3）紫红色褪去（1分），有白色沉淀（1分）
（4）5H2O2 +2MnO4—+6H+=2Mn2++8H2O+5O2（2分）
（5）5PbO2+2Mn2++4H+=2MnO4—+5Pb2++2H2O（2分）

本题解析：略

本题难度：简单