1、填空题  已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。回答以下问题:
(1)NaHA溶液?(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)。
(2)某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-),则此时该混合溶液中,下列关系一定正确的是?(填字母)。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)＞c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)="0.05" mol/L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)?ΔH＞0
①温度升高时,Ksp?(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)?。
(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式:?。

参考答案：(1)酸碱性无法确定? (2)B、C? (3)①增大?②增大
(4)CaA(s)+Cu2+(aq)Ca2+(aq)+CuA(s)

本题解析：(1)HA-是弱酸的酸式酸根离子,既水解又电离,所以酸碱性无法确定。
(2)温度不确定,所以KW不确定,c(H+)·c(OH-)不一定等于1×10-14,A错;B项遵循电荷守恒,正确;因为加入KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-),可知NaHA溶液显弱酸性,所以当溶液显中性时,滴入的KOH溶液的量小于NaHA溶液的量,故c(Na+)＞c(K+),C项正确;混合溶液中c(Na+)+c(K+)＞0.05 mol/L,D项错误。
(3)Ksp=c(Ca2+)×c(A2-),该过程是吸热过程,升温平衡向右移动,所以Ksp增大;滴加少量浓盐酸,A2-与H+结合,使平衡向右移动,所以c(Ca2+)增大。
(4)沉淀转化为更难溶的沉淀:CaA(s)+Cu2+(aq)Ca2+(aq)+CuA(s)。

本题难度：一般

2、选择题  在无色透明碱性溶液中，能大量共存的离子组是AC
A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－
B．K+、Na+、HCO3－、NO3－
C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+
D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不会生成沉淀的一组是（?）
A．K+、Na+、NO3-、SiO32-
B．Al3+、K+、SO42-、S2-
C．Ag+、Na+、NH3·H2O、NO3-
D．Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-

参考答案：D

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中离子可以大量共存，但通入NO2后，NO2与水反应生成硝酸，硝酸与SiO32-反应生成硅酸沉淀，不符合题意；B中Al3+与S2-不能大量共存，二者反应生成氢氧化铝沉淀和H2S气体，不符合题意；C中Ag+与NH3·H2O不能大量共存，二者反应可以生成白色沉淀氢氧化银，不符合题意；D中离子可以大量共存，但通入NO2后，NO2与水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能把Fe2+氧化生成铁离子，没有沉淀。符合题意，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH=4．5的番茄汁中c(H＋）是pH=6．5的牛奶中c（H＋)的102倍
C．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－
D．常温时，0．l mol/L HA溶液的pH>l，0．1 mol/L BOH溶液中c(OH－)/c(H＋)=l012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B＋）>c（OH－）>c（H＋）>c（A－）

参考答案：B

本题解析：某物质的溶液pH<7，则该物质除了是酸或强酸弱碱盐，还有可能是酸式盐，A选项错误；pH=4.5的番茄汁中c(H+)＝10－4.5，pH=6.5的牛奶中c(H+)＝10－6.5，10－4.5：10－6.5＝100，B选项正确；常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，则c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－12，即可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，AlO2－存在碱性溶液不能存在酸性溶液，所以应该说该溶液中可能大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－，不能说一定，C选项错误；0.1mol·L－1 HA溶液的pH＞1，说明HA是弱酸，0.1mol·L－1 BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，可以利用水的离子积常数计算出c（OH－）＝0.1mol·L－1，所以碱是强碱，反应后溶液生成的盐AB水解显碱性，由于水解程度一般都比较小，所以离子浓度的大小顺序为c（B＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋），D选项错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子，能在溶液中大量共存的是?
（?）
A．OH─、Al3+、SO42－、Na+
B．Na+、NO3－、SO42－、K+
C．Cl─、Ag+、H+、NO3─
D．H+、CO32－、K+、Cl─

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单