1、选择题  下列说法中正确的是(? )
A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的浓度也是醋酸中的两倍
B．将溶液和氨水各稀释一倍，两者的浓度均减小到原来的
C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强

参考答案：D

本题解析：A项，盐酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，所以盐酸中的浓度大于醋酸中的两倍，A不正确。B项，稀释溶液和氨水，的浓度减小到原来的，由于氨水是弱电解质，稀释过程电离程度增大，平衡向电离方向移动，所以氨水的浓度大于原来的，Ｂ不正确。Ｃ项，盐酸和醋酸溶液都是一元酸，所以中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需氢氧化钠一样多，Ｃ不正确。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数有关，与电解质的强弱无关，所以D正确。

本题难度：简单

2、选择题  下列离子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Na+、Cl-、Ba2+、SO42-
B．H+、Na+、SO32-、Cl-
C．Fe2+、Na+、Cl-、OH-
D．Na+、H+、NO3-、SO42-

参考答案：A、因Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B、因H+、SO32-能结合生成水和二氧化硫气体，则不能共存，故B错误；
C、因Fe2+、OH-能结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D、因该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Fe2+、NH4+、SO42—、S2—
B．Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+
C．Ca2+、HCO3—、Cl—、K+
D． Fe3+、SCN—、Na+、CO32—

参考答案：C

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中生成FeS沉淀，B中AlO2—和HCO3—分液生成氢氧化铝沉淀和CO2，D中Fe3+与SCN—、CO32—均不能大量共存，所以正确的答案选C。
点评：该题是高考中的高频题，也是高考中的常见题型。试题综合性强，侧重能力的培养。该题的关键是要明确离子不能大量共存的一般情况是，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能完全水解的离子之间；（4）能发生氧化还原反应的离子之间；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）。另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：简单

4、填空题  某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。
回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在                               。
（2）根据实验和必要的计算确定溶液中一定存在的离子有哪些                       （写出必要的推理及计算过程）。

参考答案：（1）CO32-（2分）（2）Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-（2分）

本题解析：加入NaOH溶液共热有气体和红褐色沉淀，知溶液含NH4+、Fe3+，而不含CO32-，加BaCl2溶液生成不溶于盐酸的沉淀，知溶液中含SO42-。n(NH3)=0．02mol，知n(NH4+)=0．02mol，n(Fe2O3)=1．6g/160g·mol-1=0．01mol，知n(Fe3+)=0．02mol，n(BaSO4)=4．66g/233g·mol-1=0．02mol，知n(SO42-)=0．02mol，溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0．02mol+3×0．02mol=0．08mol，SO42-所带负电荷为2×0．02mol=0．04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子，由题意知为Cl-，综上知，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-。
考点：考查溶液中离子的共存和离子的判断，同时考查了电荷守恒原理的运用。

本题难度：困难

5、选择题  无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（    ）
A．Cl-、SO42-、Na+、K+
B．K+、Cu2+-、Na+、NO3-
C．HCO3-、Na+、NO3-、K+
D．NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+