参考答案：D

本题解析：A、根据氮原子守恒可知28＝9x＋1，则x＝3，A不正确；B、由于四氧化生铁还可以表示为FeO·Fe2O3，所以在反应中铁元素并没有全部被氧化，B不正确；C、根据方程式可知，反应中还有硝酸铁生成，所以硝酸好起到酸性的作用，C不正确；D、反应中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，即每生成1molNO转移3mol电子。NO是还原产物，所以反应中每生成0.4 mol还原产物，就有0.4mol×3＝1.2 mol电子转移，D正确，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算以及硝酸性质的判断

本题难度：一般

5、计算题  （8分）将32.64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为       L，NO2的体积为         L（各保留二位有效数字）。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为          mol/L。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水          g。

参考答案：（1）5.8    5.4  （2）   （3）57.8

本题解析：(1)硝酸的还原产物一般是NO和NO2，即混合气体是NO和NO2，其物质的量是。32.64g铜是，共失去电子0.51mol×2＝1.02mol。根据得失电子守恒可知n(NO)×3＋n(NO2)×1＝1.02mol，又因为n(NO)＋n(NO2)＝0.5mol，所以n(NO)＝0.26mol，n(NO2)＝0.24mol，其体积分别是0.26mol×22.4L/mol=5.8L，11.2L－5.8L＝5.4L。
（2）溶液中的Cu2+恰好全部转化成沉淀后，留在溶液中的就只有硝酸钠，根据钠原子守恒可知硝酸钠是0.001Vamol，再根据氮原子守 恒可知，原硝酸的物质的量是（0.001Vamol＋0.5mol），所以原硝酸溶液的浓度为。
（3）若使NO和NO2气体全部转化为硝酸钠，则相当于硝酸从铜中得到的电子又被双氧水得到。因为双氧水的还原产物是水，即1molH2O2在反应中得到2mol电子，所以根据得失电子守恒可知需要双氧水的物质的量是，其质量为0.51mol×34g/mol＝17.34g，因此需要30%的双氧水的质量是17.34g÷30％＝57.8g。

本题难度：困难