1、选择题  下列反应不属于氧化还原反应的是
A．2 H2O2 H2 ↑ + O2 ↑
B．Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
C．Fe+ H2SO4 ="=" FeSO4 + H2 ↑
D．CO2 + 2NaOH ="=" Na2CO3 + H2O

参考答案：D

本题解析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，因此A、B、C都是氧化还原状态。D中任何元素的化合价都没有变化，所以不是氧化还原状态，答案选D。
点评：氧化还原反应的实质是电子的转移，而表现在元素的化合价会发生变化，所以判断氧化还原反应的依据是看化合价的变化，因此准确标出有关元素的化合价是关键。

本题难度：一般

2、实验题  某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验.?
已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。

请回答：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为?。
（2）实验前鼓入N2的目的是?。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有________性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因。
观点1：SO2与Fe3＋反应；
观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是?。
②按观点2，装置B中反应的离子方程式是?，
③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号)?。
A．1 mol/L稀硝酸
B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

参考答案：（1）分液漏斗（2分）
（2）排净装置中的空气,防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验（2分）
（3）BaSO4（1分）；还原（1分）
（4）①静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色（2分）
②3SO2＋2NO3-＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋
或3SO2＋2NO3-＋2H2O=3SO42-＋2NO＋4H＋；Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓（2分）
③?C（2分）

本题解析：（2）反应前要充入N2，排除装置A中的空气，反应对实验的干扰。
（3）硝酸具有氧化性，白色沉淀为BaSO4，说明SO2具有还原性。
（4）经过分析，各个观点，得出观点1是SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应。
①Fe3+把SO2氧化，离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+。
②Fe(NO3)3中有Fe3+，a错；NO3-在酸性条件下有氧化性，b错。故选c。
SO2制备 Fe3+、NO3-的氧化性。2制备 Fe3+、NO3-的氧化性。

本题难度：一般

3、填空题  （4分）写出（1）乙炔的电子式：?；（2）聚氯乙烯的结构简式：?
（3）苯和液溴反应生成溴苯的化学方程式：?

参考答案：（4分，（,1）（2）各1分）
（1）?（2）?（3）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（　　）
A．CH4
B．C5H12
C．C3H8
D．C2H6

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (10分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：
3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4
该过程中若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移_____mol电子。
（2）氯化铁溶液显酸性，原因是___________________(用适当的文字和离子方程式解释)，用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：____________________________________。
（3）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

放电时电池的负极反应式为____________________；充电时电解液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”之一)。

参考答案：（每空2分，共10分） （1）16  （2）FeCl3电离出的Fe3+在水溶液中发生水解，使溶液显酸性。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 2Cl－－2e－=Cl2↑  Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2   减小

本题解析：（1）根据方程式可知氧化剂只有氧气，消耗3molFeS2，转移8mol×4＝32mol，所以该过程中若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移16mol电子。
（2）铁离子水解，溶液显酸性离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极失去电子，则溶液中的氯离子放电，则电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑。
（3）根据方程式可知放电时锌是还原剂，作负极，因此放电时电池的负极反应式为Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2；电时消耗氢氧化钾，则电解液的pH减小。
考点：考查氧化还原反应以及电化学原理的应用

本题难度：一般