1、实验题  某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：
Ⅰ：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验。

则X溶液是? ▲?。
（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有25.00mL稀盐酸的锥形瓶中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡，每加一滴溶液测定并记录一次溶液的pH值,直至氢氧化钠溶液过量。

①写出测定溶液pH值的操作方法：? ▲?；
②上图中哪个图像符合该同学的记录? ▲?（填序号）。
（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，? ▲?（填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：? ▲?。
Ⅱ：丙学生用0.100 mol·L-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸。他用移液管准确移取25.00mL未知浓度的盐酸置于一洁净的锥形瓶中，然后用0.100 mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)进行滴定。滴定结果如下：

2、实验题  （14分）某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。

a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有一定质量的纯铁粉的小烧杯放入瓶中。
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸人瓶中，塞好胶塞。
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中缓慢滴入一定量的4mol·L－1的稀硝酸，
铁粉完全溶解。
（一）气体产物成分探究
（1）实验前如何检查该装置的气密性？?。
（2）燃烧红磷的目的是?。
（3）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是?。
（二）产物中铁元素价态探究：
（1）提出合理假设：
假设1：产物中只有+2价铁；假设2：?，假设3：产物中既有+2价铁，又有+3价铁。
（2）设计实验方案，验证假设1成立（写出实验操作步骤、现象和结论）：?。
（三）问题讨论
（1）广口瓶中热NaOH溶液的主要作用是?。
（2）若假设3成立，且所得溶液中n(Fe2+)：n(Fe3+)=3：1时，则对应的离子反应方程式为?。

3、选择题  下述实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	将溶液蒸干	得到Al(OH)3
B	向沸水中滴加几滴饱和溶液，持续续加热，并不断搅拌	制备胶体
C	向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水	检验溶液中是否含有
D	相同温度下，测定浓度分别为0.1mol·L-1的NaHCO3和溶液的pH	比较碳酸和醋酸电解质能力强弱 4、选择题  用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ?? 图1?图2?图3?图4 A．用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B．用图2所示装置制取少量乙烯气体 C．用图3所示装置分离CCl4萃取溴水后已分层的有机层和水层 D．用图4所示装置制取少量Cl2气体 5、简答题  锗（Ge）是第ⅣA族元素，它的单质是一种良好的半导体材料，被广泛地应用在电子工业上，锗可以从烟道灰中提取，其过程如下： （1）写出上述各步反应的化学方程式①______；②______；③______；④______． （2）提取过程中①至③的作用是什么？从节约资源角度考虑哪一步的产物可以循环使用？