高考化学试题《离子方程式的书写及正误判断》高频考点强化练习（2017年最新版）(二) 2017-08-26 02:57:48 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是（   ） A．向银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]++OH—+3H+=Ag++2NH4++H2O B．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3— +OH—+Ba2＋=H2O+BaCO3↓ C．硫酸铝溶液显酸性：Al3++3H2OAl(OH) 3↓+3H+ D．在少量Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵浓溶液：Mg(OH)2+2NH4+=2NH3·H2O+Mg2+ 参考答案：D 本题解析：A、向银氨溶液中加入盐酸应有AgCl沉淀生成，错误；B、NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合，氢氧化钡不会有剩余，而离子方程式中仍有OH-剩余，错误；C、铝离子水解反应是可逆反应，生成的氢氧化铝不能画沉淀符号，错误；D、少量Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵浓溶液，铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，氢氧化镁逐渐溶解，正确，答案选D。 考点：考查离子方程式的判断 本题难度：一般 2、选择题  下列反应的离子方程式不正确的是 A．氯化钡和稀硫酸反应：Ba2++SO42- = BaSO4 ↓ B．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+ = Zn2++Cu D．氢氧化钠和盐酸反应：OH-+ H+ = H2O

参考答案：B

本题解析：铁与稀盐酸反应的离子方程式为：Fe + 2H+ = 2Fe2+ + H2↑，故B错误，答案选B。
考点：考查离子方程式的正误判断。

本题难度：一般

3、填空题  用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出反应的离子方程式。
（1）FeSO4(CuSO4)：
所需试剂(填化学式)             ，所涉及的离子方程式：                      。
（2）O2（CO2）：
所需试剂(填化学式)             ，所涉及的离子方程式：                      。

参考答案：（1）FeSO4(CuSO4)：
所需试剂(填化学式)  Fe ，所涉及的离子方程式  Fe +Cu2+ ="=" Fe2+ + Cu 。（1+2分）
（2）O2（CO2）：
所需试剂(填分子式)  NaOH ，所涉及的离子方程式 2OH-+CO2==CO32-+H2O 。（1+2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中用离子方程式表达正确的是                                                         （   ）

A．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：OH-+H+=H2O
B．用亚硫酸钾溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2+SO32-+H2O=2HSO3-
C．右图所示电池的反应： Cu2++2Ag=Cu+2Ag+
D．用稀硫酸洗涤沾在试管壁上的氧化亚铜：Cu2O+2H+=2Cu2++H2O

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （10分）现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。
（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是      ，遇KSCN溶液显血红色的是      ，加铁粉后溶液增重的是      ；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是                                   ，写出此步操作属于氧化还原反应的化学方程式                              。

参考答案：（1）Fe2+，Fe3+，Fe3+； （2）生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

本题解析：Fe2＋化合价为+2价，既能够失电子，也能够得电子，Fe3＋能用KSCN溶液检验，向上述溶液中加入铁粉，发生Fe+2Ag＋=Fe2＋+ 2Ag，溶液质量减轻，Fe+2Fe3＋=3Fe2＋,溶液质量增重，所以既能被氧化又能被还原的离子是Fe2+，遇KSCN溶液显血红色的是Fe3+，加铁粉后溶液增重的是Fe3+；
（2）Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓(白色沉淀)、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以向Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液，现象是生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
考点：考查铁及离子的性质。

本题难度：一般

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